Question

Сколько грамм осадка образуется при взаимодействии 8 граммов гидроксида натрия с сульфатом меди?

Answer 1

2NaOH + CuSO4 --> Cu(OH)2(осадок голубого цвета) + Na2SO4

найдем кол-во NaOH

n = 8/40=0.2 моль

так как коэффициенты при щелочи и при сульфате меди в отношении 2:1

то кол-во сульфата меди меньше в два раза

следовательно m (Cu(OH)2) = 0.1 * 98 = 9.8 грамм

Answer 2

Для ответа на этот вопрос следует составить уравнение химической реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом меди (CuSO4):

2NaOH + CuSO4 -> Na2SO4 + Cu(OH)2

Исходя из данного уравнения, видно, что между 2 молями гидроксида натрия и 1 молью сульфата меди образуется 1 моль сульфата натрия (Na2SO4) и 1 моль гидроксида меди (Cu(OH)2).

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) составляет 40 г/моль, а сульфата меди (CuSO4) - 159,6 г/моль.

Таким образом, для реакции 8 г гидроксида натрия с сульфатом меди используется:

n(NaOH) = масса (г) / молярная масса (г/моль) = 8 г / 40 г/моль = 0,2 моль

Исходя из стехиометрии реакции, 0,2 моль гидроксида натрия соответствуют:

n(CuSO4) = 0,2 моль * (1 моль CuSO4/ 2 моль NaOH) = 0,1 моль

Масса сульфата меди, образующегося при данной реакции:

масса (г) = n(CuSO4) * молярная масса (г/моль) = 0,1 моль * 159,6 г/моль = 15,96 г

Таким образом, при взаимодействии 8 г гидроксида натрия с сульфатом меди образуется около 15,96 г осадка.