Question

Производство азотной кислоты в промышленности состоит из нескольких этапов. Одним из них является окисление аммиака до оксида азота (II): 4NH 3(г) + 5O 2(г) ↔ 4NO(г) + 6H2O(г)Ученик изменял условия, влияющие на равновесие, чтобы увеличить выход NO. Из использованных методов определи ошибку ученика.а)Добавить избыток кислородаб)Снижение давления в системев)Добавить избыток воды

Answer 1

Ответ:

избыток воды

Объяснение:

проверено

Answer 2

Ошибкой ученика было добавление избытка воды.

В данной реакции окисления аммиака до оксида азота (II), увеличение количества воды в системе приводит к смещению равновесия влево, в сторону образования реагентов и уменьшения образования продукта. Это происходит потому, что вода является продуктом в данной реакции, и увеличение ее количества приводит к уменьшению количества оксида азота (II), то есть уменьшению выхода NO.

Варианты добавления избытка кислорода или снижения давления в системе правильны, поскольку это позволяет сместить равновесие в сторону образования оксида азота (II) и увеличить его выход. Кислород является реагентом в данной реакции, поэтому добавление его в избытке увеличивает количество доступного реагента и способствует образованию большего количества оксида азота (II). Снижение давления также смещает равновесие в сторону образования продукта, так как образование меньшей молекулярной массы (оксида азота II) является более выгодным.

Однако, добавление избытка воды в систему приводит к обратному эффекту и уменьшает выход оксида азота (II). Поэтому, это считается ошибкой ученика.