Question

50гр смеси оксида меди (II) с оксидом кремния( IV ) подвергли восстановлению оксидом углерода( II).Расчитайте обьем прореагировавшего оксида углерода( II ) (н.у), если массовая доля оксида меди(II) в смеси составляла 90%Ответ (12,6 л) Подробное решение, пожалуйста

Answer 1

По ур-ю CuO+CO->Cu+CO2, оксид кремния не восстанавливается. m(CuO)=m(смеси)*w(CuO)/100%=50*90%/100%=45г, n(CuO)=m/M=45/80=0,5625моль=n(CO2), V(CO2)=n*Vмоль=0,5625*22,4=12,6л. Ответ: V(CO2)=12,6л.

Answer 2

Для начала определим количество вещества каждого из оксидов в смеси:

Масса оксида меди (II) = 50г * 0.9 = 45г Масса оксида кремния (IV) = 50г * 0.1 = 5г

Затем найдем количество вещества каждого оксида, используя их молярную массу:

Молярная масса CuO = 63.55 г/моль + 16 г/моль = 79.55 г/моль Молярная масса SiO2 = 28.09 г/моль + 2 * 16 г/моль = 60.09 г/моль

Количество молей CuO = 45г / 79.55 г/моль = 0.565 моль Количество молей SiO2 = 5г / 60.09 г/моль = 0.083 моль

Теперь найдем количество молей углекислого газа (CO), которое необходимо для восстановления оксидов:

1 моль CuO + CO -> Cu + CO2 1 моль SiO2 + 2CO -> Si + 2CO2

Так как у нас 0.565 моль CuO и 0.083 моль SiO2, то для восстановления всех оксидов нужно 0.565 моль + 2 * 0.083 моль = 0.731 моль CO.

Теперь используем уравнение состояния идеального газа (PV = nRT) для расчета объема прореагировавшего углекислого газа:

V = nRT/P V = 0.731 моль * 0.0821 л*атм/моль*К * 298K / 1 атм = 18.95 л

Ответ: объем прореагировавшего углекислого газа составляет 18.95 л.

Пожалуйста, проверьте мои вычисления, так как математика может быть неточной.