Question

При гашении 120т негашенной извести было получено 182г гашенной извести. Определите выход продукта.

Answer 1

Дано: m(CaO)=120000000г; m(Ca(OH)₂)=182г; η-?
Решение:
CaO + H₂O = Ca(OH)₂ Из реакции следует, что n(CaO)=n(Ca(OH)₂).
n(CaO)= 120000000 г / 56 г/моль = 2142857 моль.
n(Ca(OH)₂)тер.= 2142857 моль.
m(Ca(OH)₂)тер.= 2142857 моль * 74 г/моль = 158571418 г
η= m(Ca(OH)₂)прак./ m(Ca(OH)₂)тер. = 182г/ 158571418г * 100% = 0,00011477%
Ответ: η=0,00011477%
P.S. Очень странное условие...

Answer 2

Для определения выхода продукта необходимо использовать уравнение реакции гашения извести:

CaO + H2O -> Ca(OH)2

Известно, что при гашении 120 тонн негашенной извести было получено 182 грамма гашенной извести. Чтобы определить выход продукта, нужно выразить его в процентах от исходного количества негашенной извести.

Для этого сначала нужно перевести массу гашенной извести из граммов в тонны:

182 г = 0.182 кг = 0.000182 т

Затем можно использовать следующую формулу для определения выхода продукта:

Выход продукта = (масса гашенной извести / масса негашенной извести) * 100%

Выход продукта = (0.000182 т / 120 т) * 100% = 0.0001517 * 100% = 0.01517%

Таким образом, выход продукта составляет примерно 0.01517%.