Question

Сколько 11,2% раствора гидроксида калия(KOH) (в граммах) потребуется для нейтрализации 300 грамм 19,6-процентного раствора серной кислоты(H2SO4)???

Answer 1

 

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

 

n(KOH)=n(H2SO4)

 

1. масса вещ-ва H2SO4 = 300г*19,6%:100%=58,8г

2. кол-во вещ-ва H2SO4 = 58,8г:98г/моль =0,6 моль

3. масса раствора KOH = 0,6 моль*57г/моль=34,2 г

4. масса вещ-ва  KOH = 34,2 г*11,2%:100%=3,8г=4г

 

ответ: 4 г

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать метод эквивалентов. Сначала найдем количество вещества в растворе серной кислоты:

Молярная масса H2SO4 = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль

Количество вещества серной кислоты = масса / молярная масса = 300 г / 98 г/моль = 3,06 моль

Теперь найдем количество вещества гидроксида калия, необходимое для нейтрализации этого количества серной кислоты. Уравнение реакции нейтрализации:

H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты нейтрализуется 2 молями гидроксида калия. Таким образом, количество молей гидроксида калия, необходимое для нейтрализации, равно половине количества молей серной кислоты:

Количество молей KOH = 3,06 моль / 2 = 1,53 моль

Теперь найдем массу гидроксида калия, используя его молярную массу:

Молярная масса KOH = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

Масса KOH = количество молей * молярная масса = 1,53 моль * 56 г/моль = 85,68 г

Таким образом, для нейтрализации 300 грамм 19,6% раствора серной кислоты потребуется 85,68 грамм 11,2% раствора гидроксида калия.