Question

Найти массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 20 г гидроксида натрия с хлоридом алюминия. Записать подробное решение задачи,

Answer 1

Ответ:

124,8г

Объяснение:

Answer 2

Для нахождения массы осадка, образовавшегося при взаимодействии 20 г гидроксида натрия (NaOH) с хлоридом алюминия (AlCl3), сначала нужно выяснить, какая реакция происходит между этими веществами. После этого можно вычислить массу образовавшегося осадка. Уравнение реакции: 2NaOH + AlCl3 -> 2NaCl + Al(OH)3 Из уравнения видно, что 2 моля гидроксида натрия (NaOH) реагируют с 1 молью хлорида алюминия (AlCl3), образуя 2 моля хлорида натрия (NaCl) и 1 моль гидроксида алюминия (Al(OH)3). Теперь давайте вычислим количество вещества (в молях) каждого реагента, используя его молярную массу: 1. Молярная масса NaOH: Na = 23 г/моль O = 16 г/моль H = 1 г/моль M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль Масса 20 г NaOH содержит: моль NaOH = масса / молярная масса моль NaOH = 20 г / 40 г/моль = 0.5 моль NaOH 2. Молярная масса AlCl3: Al = 27 г/моль Cl = 35.5 г/моль M(AlCl3) = 27 + (3 * 35.5) = 133.5 г/моль Теперь, найдем количество моля хлорида алюминия (AlCl3) в реакции. По уравнению, на 2 моля NaOH приходится 1 моль AlCl3. Значит, в данном случае: моль AlCl3 = 0.5 моль NaOH / 2 = 0.25 моль AlCl3 3. Теперь, найдем моль Al(OH)3, который образуется в реакции. По уравнению, на 1 моль AlCl3 приходится 1 моль Al(OH)3. Значит, в данном случае: моль Al(OH)3 = 0.25 моль AlCl3 = 0.25 моль Al(OH)3 4. Теперь, найдем массу Al(OH)3, используя его молярную массу: Молярная масса Al(OH)3: Al = 27 г/моль O = 16 г/моль H = 1 г/моль M(Al(OH)3) = 27 + (3 * 16) + (3 * 1) = 78 г/моль масса Al(OH)3 = моль Al(OH)3 * молярная масса Al(OH)3 масса Al(OH)3 = 0.25 моль * 78 г/моль = 19.5 г Итак, масса образовавшегося осадка (Al(OH)3) при взаимодействии 20 г гидроксида натрия с хлоридом алюминия составляет 19.5 г.