Question

Степень окисления второй А подгруппы

Answer 1

Ответ:

Степень окисления - это формальный заряд атома в молекуле при условии, что все полярные связи считаются ионными. Степень окисления равна количеству смещённых электронных пар. Если электронная пара смещена к атому, то степень окисления отрицательна, если от атома, то положительна. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ МЕТАЛЛОВ ВСЕГДА ПОЛОЖИТЕЛЬНА И РАВНА ЗАРЯДУ.

У элементов IIA группы (А - это главная подгруппа) на валентном уровне находится 2 электрона. Они могут только отдавать электроны, приобретая заряд 2+, следовательно, степень окисления равна +2.

Максимальная степень окисления равна номеру группы, в которой находится элемент (исключение кислород, фтор, инертные элементы и некоторые элементы побочных подгрупп, например восьмой группы).

Объяснение:

Answer 2

Степень окисления элементов во второй группе Периодической системы элементов (2-я группа) может быть разнообразной, и она зависит от конкретного элемента в этой группе. Вторая группа включает в себя элементы бериллий (Be), магний (Mg), кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba) и радий (Ra). Давайте рассмотрим степени окисления для каждого из этих элементов: 1. Бериллий (Be) - обычно проявляет степень окисления +2. Это означает, что бериллий обычно теряет два электрона, чтобы образовать положительный ион с зарядом +2. 2. Магний (Mg) - также имеет степень окисления +2. Этот элемент также образует положительные ионы с двумя потерянными электронами. 3. Кальций (Ca) - как и предыдущие два элемента, имеет степень окисления +2. 4. Стронций (Sr) - тоже имеет степень окисления +2. 5. Барий (Ba) - также проявляет степень окисления +2. 6. Радий (Ra) - имеет степень окисления +2. Таким образом, элементы второй группы обычно образуют соединения с положительными ионами, имеющими степень окисления +2. Это связано с тем, что внешний электронный уровень (последний энергетический уровень) этих элементов содержит два электрона, которые могут быть потеряны при образовании химических связей.