Question

Помогите решить задачи по химии на 8 класс 1. При нагревании карбоната магния часть вещества разложилась. При этом выделилось 5,6 л газа и образовалось 18,4 г твердого остатка. Определите состав веществ и их массы в этом твердом остатке. 2. При нагревании хлората калия часть вещества разложилась. При этом выделилось 6,72 л (н.у.) газа и образовался твёрдый остаток массой 16г. к остатку добавили 170г 30%-ного раствора нитрата серебра. Определите массу выпавшего хлорида серебра.

Answer 1

Ответ:

Ответ: 10%

Объяснение:

Сначала произошло частичное разложение карбоната магния:

MgCO₃   →   MgO     +   CO₂↑

1 моль        1 моль         1 моль (22,4 л

                  0,25 моль     0,25 моль ()

Vm - молярный объем (объем, занимаемый одним моль вещества, для всех газов это величина постоянная при постоянных давлении и температуре и равна 22,4 литра при нормальных условиях - давлении 1 атмосфера и температура 273 К

Количество вещества выделившегося оксида углерода (углекислого газа CO₂) равно:  

n(CO₂) = V(CO₂) / Vm = 5,6 л / 22,4 л/моль =  0,25 моль

Согласно уравнению реакции, образовалось такое же количество вещества оксида магния  

n(MgO) = n(CO₂) = 0,25 моль.

Масса образовавшегося оксида магния m(MgO) = n(MgO)*M(MgO) = 0.25 моль * 40 г/моль = 10 г.

В состав твердого остатка входят неразложившийся карбонат магния и образовавшийся оксид магния. Общая масса остатка 18,4 г. Масса оксида магния 10 г. Тогда масса неразложившегося карбоната магния 18,4-10 = 8,4 г. (Допускаем, что примесей других веществ нет

Оба вещества реагируют с соляной кислотой. В ходе реакции часть соляной кислоты (хлороводорода HCl) расходуется, ее масса, и соответственно, ее массовая доля уменьшается. Рассчитаем массу израсходованной кислоты.

MgCO₃ + 2 HCl    →   MgCl₂ +  H₂O + CO₂↑

84 г         2*36,5 г

8,4 г           х г

х = 8,4*2*36,5/84 = 7,3 г

MgO  +  2 HCl    →  MgCl₂ + H₂O

40 г      2*36,5 г

10 г          у г

у = 10*2*36,5/40 = 18,25 г

Масса израсходованной соляной кислоты 7,3+18,25 = 25,55 г

Пусть массовая доля кислоты (хлороводорода HCl) в исходном растворе была w.

Тогда масса кислоты в исходном растворе была w*m(раствор = 365w г.

Тогда масса кислоты после растворения остатка стала 365w-25,55 г.

Массовая доля кислоты изменяется не только за счет ее расходования, но и из-за изменения массы раствора. (Например, если к раствору соляной кислоты прилить воду, то массовая доля кислоты снизится, хотя кислота ни на какую реакцию не расходуется.    

Масса раствора после растворения остатка равна сумме масс исходного раствора кислоты (365 г и массе добавленного твердого остатка (18,4 г

Однако надо учесть, что масса еще и уменьшилась за счет выделившегося оксида углерода (углекислый газ улетучивается. Найдем массу выделившегося CO₂.

MgCO₃ + 2 HCl   →   MgCl₂ +  H₂O + CO₂↑

84 г      44 г

8,4 г                    х г

х = 8,4*44/84 = 4,4 г

Итоговая масса раствора равна 365 + 18,4 - 4,4 = 379 г.

По условию задачи массовая доля кислоты в итоговом растворе 2,9% или 0,029.

Выражение для массовой доли кислоты в итоговом растворе имеет вид:

(365w-25,55) / 379 = 0,029  (массу кислоты делим на массу раствора

Решая это уравнение относительно w, получим массовую долю кислоты в исходном растворе.

(365w-25,55) / 379 = 0,029

365w-25,55 = 0,029*379 = 10,99

365w = 10,99 + 25,55 = 36,54

w = 36,54/365 = 0,100 = 10%

Ответ: 10%

Answer 2

#### Task 1: Decomposition of Magnesium Carbonate To solve this problem, we need to determine the composition and mass of the solid residue formed when magnesium carbonate is heated. Given information: - Gas released: 5.6 L - Mass of solid residue: 18.4 g To find the composition of the solid residue, we need to calculate the molar mass of magnesium carbonate (MgCO3). The molar mass of magnesium (Mg) is 24.31 g/mol, and the molar mass of carbon (C) and oxygen (O) are 12.01 g/mol and 16.00 g/mol, respectively. The molar mass of magnesium carbonate (MgCO3) can be calculated as follows: Mg: 1 atom x 24.31 g/mol = 24.31 g/mol C: 1 atom x 12.01 g/mol = 12.01 g/mol O: 3 atoms x 16.00 g/mol = 48.00 g/mol Total molar mass of MgCO3 = 24.31 g/mol + 12.01 g/mol + 48.00 g/mol = 84.32 g/mol To determine the number of moles of magnesium carbonate decomposed, we can use the ideal gas law equation: PV = nRT, where P is the pressure, V is the volume, n is the number of moles, R is the ideal gas constant, and T is the temperature. Since the volume of the gas is given as 5.6 L, we can assume the pressure and temperature are constant. Therefore, the number of moles of gas released can be calculated as follows: n = PV/RT Assuming standard temperature and pressure (STP), where T = 273.15 K and P = 1 atm, and using the ideal gas constant R = 0.0821 L·atm/(mol·K), we can calculate the number of moles of gas released: n = (1 atm) * (5.6 L) / (0.0821 L·atm/(mol·K) * 273.15 K) = 0.25 mol Since the balanced chemical equation for the decomposition of magnesium carbonate is: MgCO3(s) -> MgO(s) + CO2(g) We can see that 1 mole of magnesium carbonate decomposes to form 1 mole of magnesium oxide (MgO) and 1 mole of carbon dioxide (CO2). Therefore, the number of moles of magnesium oxide and carbon dioxide formed is also 0.25 mol. To find the mass of the solid residue, we subtract the mass of the carbon dioxide released from the initial mass of magnesium carbonate: Mass of CO2 = n * molar mass of CO2 = 0.25 mol * 44.01 g/mol = 11.00 g Mass of solid residue = Initial mass - Mass of CO2 = 18.4 g - 11.00 g = 7.4 g Therefore, the composition of the solid residue is magnesium oxide (MgO) with a mass of 7.4 g. **Summary:** - The composition of the solid residue is magnesium oxide (MgO). - The mass of the solid residue is 7.4 g. [[SOURCE 1]]