Question

Рассчитайте объем и массу аммиака, образовавшегося при взаимодействии 168 г. азота с достаточным количеством водорода. (H2+N2=NH3)

Answer 1

Ответ:

m(NH3)=204 г., V(NН3)=268.8 л.

Объяснение:

3H2+N2=2NH3

Для нахождения объема и массы аммиака используем формулы:

m=νM, М(NH3)=14+1*3=17 г/моль (см.таблицу Менделеева)

V=νVm, Vm=22.4 л/моль

Найдем количество вещества прореагировавшего азота

ν = m/M, М (N2)=14*2=28 г/моль

ν(N2)=168 г./28 г/моль=6 моль

Найдем количество вещества образовавшегося аммиака

1 моль N2 образует 2 моль NH3

6 моль N2 образует Х моль NH3

Х=6*2/1=12 моль

m(NH3)=12 моль*17 г/моль=204 г.

V(NН3)=12 моль*22.4 л/моль=268,8 л.

Answer 2

Уравнение реакции взаимодействия азота (N2) с водородом (H2) для образования аммиака (NH3) выглядит следующим образом: N2 + 3H2 → 2NH3 Из уравнения видно, что 1 моль азота (N2) реагирует с 3 моля водорода (H2) и образует 2 моля аммиака (NH3). Для того чтобы рассчитать объем и массу аммиака, который образовался при взаимодействии 168 граммов азота, нужно выполнить следующие шаги: 1. Рассчитаем количество молей азота (N2): Масса азота (N2) = 168 г Молярная масса азота (N2) = 28 г/моль (так как N2 состоит из двух атомов азота, каждый с молярной массой 14 г/моль) Количество молей азота (N2) = Масса / Молярная масса = 168 г / 28 г/моль = 6 моль 2. Используя коэффициенты в уравнении реакции, рассчитаем количество молей аммиака (NH3), которое образуется: Количество молей NH3 = (Количество молей N2) × (Коэффициент перед NH3 в уравнении реакции) Количество молей NH3 = 6 моль × 2 = 12 моль 3. Теперь рассчитаем массу аммиака (NH3), которая образуется: Молярная масса аммиака (NH3) = 17 г/моль (14 г/моль за азот и 3 г/моль за водород) Масса NH3 = (Количество молей NH3) × (Молярная масса NH3) Масса NH3 = 12 моль × 17 г/моль = 204 г Таким образом, при взаимодействии 168 граммов азота с достаточным количеством водорода образуется 204 грамма аммиака, и его объем зависит от условий реакции (температуры и давления) в соответствии с уравнением состояния идеальных газов (уравнение состояния Ван-дер-Ваальса).