Question

На костре вскипятили 6 литров воды. Сколько кислорода выделили деревья в процессе образования органического вещества, сгоревшего в костре, если вся образованная деревьями органика — это глюкоза? При сгорании 1 г глюкозы выделяется 4 ккал тепла. Для того, чтобы вскипятить 100 мл воды, требуется 8 ккал. Теплопотерями можно пренебречь. Ответ дайте в литрах кислорода при н.у

Answer 1

1. рассчитаем количество ккал на 6000 мл воды
100мл-8 ккал
6000мл-х
х=6000·8/100=480 ккал
2. найдем массу глюкозы из получившейся теплоты
1г глюкозы(С6Н12О6) -4 ккал
х г глюкозы                  - 480 ккал
х=1·480/4=120г
3. составляем уравнение и находим объем кислорода
120г               хл
С6Н12О6+6О2=6СО2+6Н2О
180г           6·22.4л
х=120·6·22.4/180=89.6л

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать следующие данные:

1. При сгорании 1 глюкозы выделяется 4 ккал тепла. 2. Для того, чтобы вскипятить 100 мл воды, требуется 8 ккал.

Изначально у нас есть 6 литров воды, которые мы вскипятили на костре. При этом в процессе сгорания органического вещества (глюкозы) выделяется кислород.

Для начала посчитаем, сколько ккал тепла было выделено при сгорании 6 литров воды. Мы знаем, что для вскипячивания 100 мл воды требуется 8 ккал. Тогда для вскипячивания 6 литров (или 6000 мл) воды потребуется 8 * 60 = 480 ккал.

Теперь мы можем посчитать, сколько грамм глюкозы сгорело, чтобы выделить 480 ккал тепла. Для этого мы можем воспользоваться данными о тепловыделении при сгорании 1 глюкозы: 1 глюкозы = 4 ккал. Тогда 480 ккал / 4 ккал/г = 120 глюкозы.

Теперь мы можем рассчитать, сколько кислорода было выделено при сгорании 120 глюкозы. Для этого нам нужно знать химическое уравнение сгорания глюкозы, которое показывает, что для каждой молекулы глюкозы (C6H12O6) требуется 6 молекул кислорода (O2).

Молярная масса глюкозы (C6H12O6) = 180 г/моль. Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль.

Тогда для сгорания 120 глюкозы потребуется 120 глюкозы * (6 моль O2 / 1 моль глюкозы) = 720 моль O2.

Теперь мы можем перевести это количество кислорода из молей в литры при нормальных условиях (н.у). Для этого мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: 1 моль газа при н.у занимает объем 22,4 л. Тогда 720 моль O2 * 22,4 л/моль = 16128 л O2.

Итак, в результате сгорания деревьями органического вещества, сгоревшего в костре, было выделено примерно 16128 литров кислорода при нормальных условиях.