Question

Различить в пронумерованных пробирках раствор нитратов бария и аммония. (Реакция)​

Answer 1

Ответ:

Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → 2NaNO₃ + BaSO₄↓ - выпадение белого мелкокристаллического осадка

NH₄NO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O + NH₃↑ - выделение газа с резким запахом

Answer 2

Для различия растворов нитратов бария (Ba(NO3)2) и аммония (NH4NO3) можно использовать реакцию с добавлением хлорида натрия (NaCl) и сульфата натрия (Na2SO4). 1. Добавление хлорида натрия (NaCl): - Раствор нитрата бария: При добавлении NaCl в раствор нитрата бария образуется белый осадок хлорида бария (BaCl2), так как образуется нерастворимый соединение: Ba(NO3)2 + 2NaCl → BaCl2 + 2NaNO3. - Раствор нитрата аммония: При добавлении NaCl в раствор нитрата аммония не происходит образования осадка, так как хлорид аммония (NH4Cl) является растворимым в воде: NH4NO3 + NaCl → NH4Cl + NaNO3. 2. Добавление сульфата натрия (Na2SO4): - Раствор нитрата бария: При добавлении Na2SO4 в раствор нитрата бария образуется белый осадок сульфата бария (BaSO4), так как образуется нерастворимый соединение: Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaNO3. - Раствор нитрата аммония: При добавлении Na2SO4 в раствор нитрата аммония не происходит образования осадка, так как сульфат аммония (NH4)2SO4 является растворимым в воде: NH4NO3 + Na2SO4 → (NH4)2SO4 + NaNO3. Таким образом, по образованию белого осадка хлорида бария (BaCl2) при добавлении NaCl и белого осадка сульфата бария (BaSO4) при добавлении Na2SO4 можно различить растворы нитратов бария и аммония.