Question

Объясните какое из приведенных веществ и почему может быть восстановителем , окислителем , либо обладать окислительно-восстановительной двойственностью F2,Br2,C,Al Cu(NO3)2=CuO+NO2+O2

Answer 1

Восстановитель в ОВР повышает свою степень окисления, а окислитель - понижает. Значит, атом в веществе, проявляющий только восстановительные свойства, должен находиться в своей низшей степени окисления, а атом в веществе, проявляющий только окислительные свойства - в высшей. Если же этот атом находится между высшей и низшей степенью окисления, то он может проявлять и те и те свойства.
F является самым электроотрицательным элементом в таблице Менделеева - он может только окислять элементы. 0 - его наивысшая степень окисления (вещество F2)
Br2 - как окислитель, так и восстановитель.
С - как окислитель, так и восстановитель.
Al - металлы крайне редко образуют отрицательно заряженные ионы. Было исследовано только около 30 солей с ионами металлов в качестве анионов, называемых алкалидами. Но и то это относится только к щелочным и щелочноземельным металлам. Поэтому считается, что минимальная степень окисления у алюминия - 0. Простое вещество может выступать только в роли восстановителя.

Answer 2

Из приведенных веществ F2, Br2, C, Al, Cu(NO3)2=CuO+NO2+O2, некоторые могут выступать восстановителями, некоторые - окислителями, а некоторые обладают окислительно-восстановительной двойственностью. Давайте рассмотрим каждое вещество по отдельности:

1. F2 (фтор): - Фтор является сильным окислителем. Он способен окислять многие другие вещества, например, водород или металлы. - Пример реакции, в которой фтор выступает в роли окислителя: 2F2 + 2H2O -> 4HF + O2. В этой реакции фтор окисляет воду, образуя кислород.

2. Br2 (бром): - Бром также является окислителем, но менее активным, чем фтор. Он может окислять некоторые вещества, например, иодид калия. - Пример реакции, в которой бром выступает в роли окислителя: 2Br2 + 2I- -> 2Br- + I2. В этой реакции бром окисляет иодиды, образуя элементарный иод.

3. C (углерод): - Углерод может выступать и восстановителем, и окислителем, в зависимости от условий реакции. - Пример реакции, в которой углерод выступает в роли восстановителя: C + O2 -> CO2. В этой реакции углерод восстанавливает кислород, образуя диоксид углерода. - Пример реакции, в которой углерод выступает в роли окислителя: C + 2H2 -> CH4. В этой реакции углерод окисляет водород, образуя метан.

4. Al (алюминий): - Алюминий может выступать восстановителем, образуя ионы алюминия Al3+. - Пример реакции, в которой алюминий выступает в роли восстановителя: 2Al + 3Cu(NO3)2 -> 2Al(NO3)3 + 3Cu. В этой реакции алюминий восстанавливает ионы меди, образуя ионы алюминия.

5. Cu(NO3)2=CuO+NO2+O2 (нитрат меди): - В данной реакции нитрат меди распадается на оксид меди, диоксид азота и молекулярный кислород. - Пример реакции, в которой нитрат меди выступает в роли окислителя: 2Cu(NO3)2 -> 2CuO + 4NO2 + O2. В этой реакции нитрат меди окисляется, образуя оксид меди, диоксид азота и кислород.

Таким образом, F2 и Br2 могут выступать в роли окислителей, C может быть и окислителем, и восстановителем, Al может быть восстановителем, а Cu(NO3)2 может быть окислителем.

Примечание:

Указанные реакции и свойства веществ основаны на предоставленных источниках