Question

Какая масса карбоната кальция вступила в реакцию с соляной кислотой ,если при этом выделилось 5,6 л оксида углерода(4) при н.у

Answer 1

х г                                                 5,6 л
СаСО3 + HCl = CaCl2 + H2O + CO2

В результате реакции образовалось 5,6 :  22,4 = 0,25 моль оксида углерода, значит в реакцию вступило 100г * 0,25 моль = 25 г карбоната кальция

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать закономерность протекания химической реакции, а именно, стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами. Итак, рассмотрим сначала уравнение реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и соляной кислотой (HCl): CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2 Из уравнения видно, что 1 моль карбоната кальция реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль хлорида кальция, 1 моль воды и 1 моль CO2. Теперь рассмотрим объем CO2, который выделился при данной реакции. По условию задачи дано, что объем CO2 составляет 5,6 л. Известно, что 1 моль газов занимает при нормальных условиях (н.у.) объем примерно равный 22,4 л (это выводится из уравнения состояния идеального газа - PV = nRT). Таким образом, чтобы найти количество молей CO2, можно поделить объем CO2 на объем 1 моля: 5,6 л CO2 / 22,4 л/моль = 0,25 моль CO2 Теперь, учитывая стехиометрическое соотношение между CaCO3 и CO2, можно установить, что 1 моль CaCO3 реагирует с 1 молью CO2. Значит, количество молей CaCO3, которое вступило в реакцию, также равно 0,25 моль. Наконец, чтобы найти массу CaCO3, вступившего в реакцию, необходимо умножить мольную массу CaCO3 (100,09 г/моль) на количество молей CaCO3: 0,25 моль CaCO3 × 100,09 г/моль = 25,0225 г Таким образом, масса карбоната кальция, вступившего в реакцию с соляной кислотой, составляет примерно 25,02 г.