Question

Сколько г соли получится при реакции 2,3 г натрия с серной кислотой?!

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2Na+H2SO4=Na2SO4+H2

n(Na)=m/M=2,3г/23г/моль=0,1 моль

n(Na):n(Na2SO4)=2:1 (по уравнению)

n(Na):n(Na2SO4)=0,1:x(по условию)

x=0,05 моль

m(Na2SO4)=M*n=142 г/моль*0,05 моль=7,1 г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала необходимо составить уравнение реакции между натрием и серной кислотой.

Серная кислота имеет формулу H2SO4. Натрий имеет формулу Na. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

2Na + H2SO4 -> Na2SO4 + H2

Из уравнения видно, что 2 моль Na реагируют с 1 молью H2SO4, образуя 1 моль Na2SO4.

Для решения задачи необходимо сначала найти количество молей Na, а затем перевести его в граммы.

Молярная масса Na равна 22,99 г/моль.
Молярная масса H2SO4 равна 98,09 г/моль.

Итак, для реакции 2,3 г Na с H2SO4:

1. Найдем количество молей Na:
2,3 г Na * (1 моль Na / 22,99 г Na) = 0,10 моль Na

2. Используя коэффициенты уравнения реакции, найдем количество молей Na2SO4:
0,10 моль Na * (1 моль Na2SO4 / 2 моль Na) = 0,05 моль Na2SO4

3. Найдем массу Na2SO4:
0,05 моль Na2SO4 * (142,04 г Na2SO4 / 1 моль Na2SO4) = 7,10 г Na2SO4

Итак, при реакции 2,3 г натрия с серной кислотой образуется 7,10 г серной соли, в данном случае Na2SO4.