Question

Помогите решить Химию!!! 1)В 110 гр воды растворили 15гр натрий хлорида. Определить массовую долю соли в растворе. 2) D 600гр воды растворили 448 мл аммиака(NH3). Определить массовую долю аммиака в растворе. 3) Какие вещества называют кислотами. основаниями. солями. с точки зрения электролитической диссоциации.

Answer 1

Ответ:

1. 12%, 2. 42%

Объяснение:

1. дано:

m(воды)=110г, m(в-ва)=15г

найти: w(в-ва)-?

решение:

w= m(в-ва)/m(р-ра)

m(р-ра)= 110+15=125г

w=15/125=0,12*100%=12%

2.дано:

m(воды)=600г

m(в-ва)=448г

найти: w(в-ва)-?

решение:

w= m(в-ва)/m(р-ра)

m(р-ра)=600+448=1048

w=448/1048=0,42*100%=42%

Answer 2

1) Для определения массовой доли соли в растворе сначала найдем массу раствора в целом (воды + соли): Масса воды = 110 г Масса соли = 15 г Общая масса раствора = Масса воды + Масса соли = 110 г + 15 г = 125 г Теперь вычислим массовую долю соли в растворе, используя следующую формулу: Массовая доля соли = (Масса соли / Общая масса раствора) * 100% Массовая доля соли = (15 г / 125 г) * 100% ≈ 12% 2) Для определения массовой доли аммиака в растворе сначала нужно учесть, что объем аммиака (NH3) дан в миллилитрах (мл), а масса воды в граммах (г). Для расчета массовой доли аммиака нам нужно перевести миллилитры в граммы, учитывая плотность аммиака. Общая масса воды = 600 г Объем аммиака = 448 мл Для перевода объема аммиака в массу, нужно знать его плотность. Обычно плотность аммиака при стандартных условиях составляет около 0.681 г/мл. Масса аммиака = Объем аммиака * Плотность аммиака Масса аммиака = 448 мл * 0.681 г/мл ≈ 305.088 г Теперь мы знаем массу аммиака и общую массу раствора. Массовую долю аммиака можно вычислить следующим образом: Массовая доля аммиака = (Масса аммиака / Общая масса раствора) * 100% Массовая доля аммиака = (305.088 г / (600 г + 305.088 г)) * 100% ≈ 33.72% 3) С точки зрения электролитической диссоциации, кислоты, основания и соли могут быть определены следующим образом: - Кислоты: Это вещества, которые диссоциируют в растворе, образуя положительные ионы водорода (H+). Примеры кислот включают соляную кислоту (HCl) и уксусную кислоту (CH3COOH). - Основания: Это вещества, которые диссоциируют в растворе, образуя отрицательные ионы гидроксида (OH-) или содержат гидроксильную группу (-OH). Примеры оснований включают гидроксид натрия (NaOH) и аммиак (NH3). - Соли: Соли образуются при реакции между кислотами и основаниями. Они содержат положительные ионы (катионы) и отрицательные ионы (анионы), но они не обязательно содержат ионы водорода (H+) и гидроксида (OH-). Примеры солей включают хлорид натрия (NaCl) и сульфат меди (II) (CuSO4). Электролитическая диссоциация описывает, как вещества разделяются на ионы в растворе и могут проводить электрический ток.