Question

Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии 18,25 г соляной кислоты с нитратом серебра.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 18,25 г                                   Х г

  HCl       +      AgNO3    =     AgCl    +    HNO3

n=1 моль                               n=1 моль

М= 36,5 г/моль                     М = 143,5 г/моль

m=36,5 г                                m=143,5 г

18,25 г   HCl    -   Х г   AgCl

36,5 г   HCl    -   143,5 г  AgCl

m(AgCl) = 18,25 * 143,5 / 36,5 =71,75 г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать химическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и нитратом серебра (AgNO3). HCl + AgNO3 -> AgCl + HNO3 Из химического уравнения видно, что при взаимодействии соляной кислоты с нитратом серебра образуется хлорид серебра (AgCl) и азотная кислота (HNO3). Молярная масса соляной кислоты HCl равна 36,5 г/моль, молярная масса нитрата серебра AgNO3 равна 169,9 г/моль. Так как дана масса соляной кислоты, нам нужно перевести ее в количество веществ, используя молярную массу: Количество вещества HCl = масса HCl / молярная масса HCl Количество вещества HCl = 18,25 г / 36,5 г/моль = 0,5 моль Из уравнения реакции видно, что на каждый моль HCl образуется один моль AgCl. Таким образом, получаем: Количество вещества AgCl = количество вещества HCl = 0,5 моль Теперь нужно вычислить массу AgCl, используя молярную массу AgCl: Масса AgCl = количество вещества AgCl * молярная масса AgCl Масса AgCl = 0,5 моль * (107,9 г/моль) = 53,95 г Таким образом, масса осадка, который образуется при взаимодействии 18,25 г соляной кислоты с нитратом серебра, составит около 53,95 г.