Question

При взаимодействии цинка массой 120 г с ортофосфорной кислотой образовалачь соль и выделился водород определите количество и массу соли и объем водорода при норм условиях. Пж срочно нужно у нас кр и тетради собирать будут

Answer 1

3Zn+ 2H3PO4= Zn3 (PO4)2+ 3H2

количество вещества n(Zn)= m/Mr( по периодической таблице)

Mr(Zn)= 65 а.е.м. n(Zn)=120/65=1,9 моль

соотношение цинк-соль (по уравнению) и реальные моли

3 моль- 1 моль

1,9 моль- х моль

х=0,63 моль

Mr (Zn3(PO4)2)= 65*3+31*2+16*8=385 а. е.м.

m(Zn3(PO4)2)=0,63*385=242,5 г

Аналогично считаем водород.

3 моль- 3 моль

1,9 моль- х моль

х=1,9 моль

формула количества вещ-ва для газов: n=V/V молярный

V=22,4*3* 1.9=127,7 л

на три умножили, т.к. 3 моль по уравнению.

Answer 2

Для решения данной задачи, нам нужно сначала определить химическое уравнение реакции между цинком (Zn) и ортофосфорной кислотой (H₃PO₄). Уравнение реакции будет следующим: Zn + H₃PO₄ → Zn₃(PO₄)₂ + H₂ Теперь мы знаем, что 1 моль цинка (Zn) реагирует с 2 молями ортофосфорной кислоты (H₃PO₄), образуя 1 моль соли (цинка фосфата, Zn₃(PO₄)₂) и выделяя 1 моль водорода (H₂). 1. Масса цинка (Zn) - 120 г. Атомная масса цинка (Zn) составляет примерно 65.38 г/моль. Молярная масса H₃PO₄ = (3 × молярная масса водорода (H)) + (1 × молярная масса фосфора (P)) + (4 × молярная масса кислорода (O)) Молярная масса H₃PO₄ = (3 × 1.01 г/моль) + (1 × 30.97 г/моль) + (4 × 16.00 г/моль) ≈ 98.02 г/моль 2. Теперь определим количество молей цинка (Zn) и ортофосфорной кислоты (H₃PO₄): Количество молей цинка (Zn) = масса / атомная масса Количество молей цинка (Zn) = 120 г / 65.38 г/моль ≈ 1.836 моль Количество молей ортофосфорной кислоты (H₃PO₄) = масса / молярная масса Количество молей ортофосфорной кислоты (H₃PO₄) = 120 г / 98.02 г/моль ≈ 1.224 моль 3. Согласно уравнению реакции, количество молей соли (Zn₃(PO₄)₂) будет таким же, как количество молей цинка (Zn), а количество молей водорода (H₂) будет равно количеству молей ортофосфорной кислоты (H₃PO₄). Количество молей соли (Zn₃(PO₄)₂) = 1.836 моль Количество молей водорода (H₂) = 1.224 моль 4. Теперь найдем массу соли и объем выделившегося водорода: Масса соли (Zn₃(PO₄)₂) = количество молей × молярная масса Масса соли (Zn₃(PO₄)₂) = 1.836 моль × (3 × молярная масса цинка (Zn) + 2 × молярная масса фосфора (P) + 8 × молярная масса кислорода (O)) Масса соли (Zn₃(PO₄)₂) = 1.836 моль × (3 × 65.38 г/моль + 2 × 30.97 г/моль + 8 × 16.00 г/моль) Масса соли (Zn₃(PO₄)₂) ≈ 784.36 г Теперь для расчета объема водорода (H₂) при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) воспользуемся уравнением состояния идеального газа: V = nRT/P, где - n - количество молей водорода, - R - универсальная газовая постоянная, - T - абсолютная температура, - P - давление. Для водорода, универсальная газовая постоянная (R) ≈ 8.31 Дж/(моль·К), абсолютная температура (T) = 0°C + 273.15 = 273.15 К, и давление (P) = 1 атмосфера. V = (1.224 моль) × (8.31 Дж/(моль·К) × 273.15 К) / (1 атмосфера) V ≈ 27.89 литров Итак, количество молей и масса соли (цинка фосфата) составляют примерно 1.836 моль и 784.36 г соответственно, а объем выделившегося водорода при нормальных условиях составляет примерно 27.89 литров.