Question

Сколько килограммов ортофосфата аммония можно получить при взаимодействии 100 кг. 75%-фосфорной кислоты с 50 кг аммиака?

Answer 1

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

m(H3PO4)=100*0,75=75кг

n(H3PO4)=75000/98=765,3моль

n(NH3)=50000/17=2941,2моль- в избытке

m((NH4)3PO4)=765,3*149=114029,7г=114,03кг

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо учесть химическое уравнение реакции взаимодействия фосфорной кислоты (H3PO4) с аммиаком (NH3): H3PO4 + 3NH3 -> (NH4)3PO4 Из уравнения видно, что одна молекула фосфорной кислоты реагирует с тремя молекулами аммиака, образуя аммонийфосфат. 1 моль фосфорной кислоты имеет массу около 98 г, а 1 моль аммиака - около 17 г. Таким образом, у нас есть следующие данные: Молекулярная масса H3PO4 ≈ 3 * 1 + 31 + 4 * 16 = 98 г/моль Молекулярная масса NH3 ≈ 14 + 3 * 1 = 17 г/моль 1 моль фосфорной кислоты требуется для реакции с 3 молями аммиака, следовательно, пропорция реагентов будет следующей: 1 моль: 3 моля Теперь мы можем рассчитать количество молей фосфорной кислоты и аммиака, используя информацию о массе: Масса фосфорной кислоты = 100 кг * 0,75 = 75 кг = 75 000 г Масса аммиака = 50 кг = 50 000 г Теперь можем вычислить количество молей: Моль фосфорной кислоты = масса фосфорной кислоты / молекулярная масса H3PO4 = 75 000 г / 98 г/моль ≈ 765,31 моль Моль аммиака = масса аммиака / молекулярная масса NH3 = 50 000 г / 17 г/моль ≈ 2941,18 моль Так как пропорция между фосфорной кислотой и аммиаком в реакции 1:3, значит, в данном случае фосфорной кислоты будет требоваться меньше, чем 765,31 моль. Следовательно, количество моль фосфорной кислоты, используемой для реакции, будет равно 0,25 * 765,31 ≈ 191,33 моль. Для преобразования молей фосфорной кислоты в массу, можно использовать выражение: Масса = количество молей * молекулярная масса Таким образом, Масса фосфорной кислоты, применяемой для реакции = 191,33 моль * 98 г/моль ≈ 18 755,34 г ≈ 18,76 кг Таким образом, можно получить около 18,76 кг ортофосфата аммония при взаимодействии 100 кг 75%-фосфорной кислоты с 50 кг аммиака.