Question

элемент имеет высший оксид R2O5.Определите относительную атомную массу этого элемента,если массовая доля водорода в водородном соединении равна 17.65%

Answer 1

Элемент находится в 5 группе ПТХЭ, поэтому его водородное соединение RH3. Задача заключается в нахождении атомной массы элемента.ω=nAr(H)/Mr=3×1×100/Ar(R)+3=17,65

300=17,65Ar+52,95 Ar=(300-52,95)/17,65=14 и тогда это азот.

N2O5 и NH3

Answer 2

Для определения относительной атомной массы элемента, содержащегося в соединении, необходимо знать массовую долю данного элемента в соединении и массовую долю всех остальных элементов. Имеем соединение с высшим оксидом R2O5, где R - элемент, относительную атомную массу которого необходимо найти. Рассуждаем следующим образом: Массовая доля элемента R в высшем оксиде R2O5 равна массе атомов R, содержащихся в одной молекуле этого соединения, деленной на массу всей молекулы R2O5. Общая масса высшего оксида R2O5 состоит из масс атомов элемента R и атомов кислорода (O). Таким образом, массовая доля элемента R в высшем оксиде будет равна массе атомов R, деленной на суммарную массу атомов R и O. Дано, что массовая доля водорода (H) в водородном соединении составляет 17.65%. Это означает, что масса атомов водорода в данном соединении составляет 17.65 г на 100 г вещества. Еще 82.35 г вещества составляют другие элементы, включая элемент R. Возьмем массу вещества равной 100 г. Тогда масса атомов водорода составит 17.65 г, а масса всех остальных элементов будет равна 82.35 г. Таким образом, искомая масса элемента R будет равна 82.35 г (масса остальных элементов).