Question

Рассчитайте объем водорода, который выделится в результате реакции, уравнение которой Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑, если серной кислоты было взято 9,8 г

Answer 1

Ответ:

2,24 л

Объяснение:

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

n=m/M

n(H2SO4)=9,8г/98г/моль=0,1 моль

n(H2SO4)=n(H2)=0,1 моль

V(H2)=0,1моль*22,4л/моль=2,24л

Answer 2

Для расчета объема выделившегося водорода, необходимо знать количество вещества водорода, используя уравнение реакции и данные о массе серной кислоты. Уравнение реакции: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ Согласно уравнению реакции, для образования 1 моль водорода требуется 1 моль серной кислоты. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль. Чтобы рассчитать количество молей серной кислоты, необходимо разделить массу серной кислоты на ее молярную массу: 9,8 г / (98 г/моль) = 0,1 моль серной кислоты Так как соотношение между серной кислотой и водородом в реакции 1:1, то количество молей водорода также будет 0,1 моль. Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы рассчитать объем водорода. Стандартный объем 1 моля газа при нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферы давления) равен 22,4 литра. Объем водорода: 0,1 моль × 22,4 л/моль = 2,24 литра Таким образом, объем водорода, выделившегося в результате реакции Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑, при использовании 9,8 г серной кислоты, составляет 2,24 литра.