Question

В колбе с 150 г. 20%-ного раствора серной кислоты растворили железный гвоздь массой 3.36 г. Определите массовую долю соли (%) в полученном растворе, без учета выделевшегося водорода.

Answer 1

15% процентов ответ .......

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон сохранения массы, который гласит, что масса реакционных веществ до реакции должна быть равна массе продуктов после реакции. Сначала определим количество вещества в 20%-ном растворе серной кислоты массой 150 г. Для этого мы можем использовать формулу: Количество вещества (моль) = Масса (г) / Молярная масса (г/моль). Молярная масса H₂SO₄ (серной кислоты) равна примерно 98 г/моль (2 гидрогена + 32 серы + 4 кислорода). Таким образом, количество вещества серной кислоты в растворе равно: Количество H₂SO₄ = 150 г / 98 г/моль ≈ 1.53 моль. Теперь рассмотрим реакцию между серной кислотой (H₂SO₄) и железным гвоздем (Fe). Реакция выглядит следующим образом: H₂SO₄ + Fe → FeSO₄ + H₂ ↑ Из уравнения видно, что один моль H₂SO₄ реагирует с одним моль Fe, образуя один моль FeSO₄ и выделяя один моль водорода (H₂). Теперь мы знаем количество H₂SO₄ (1.53 моль) и массу железного гвоздя (3.36 г), который также можно перевести в количество моль, используя молярную массу Fe: Молярная масса Fe ≈ 55.85 г/моль. Количество молей Fe = 3.36 г / 55.85 г/моль ≈ 0.06 моль. Теперь, с учетом реакции, видно, что 1 моль H₂SO₄ превращается в 1 моль FeSO₄. Следовательно, количество молей FeSO₄, образовавшегося в реакции, также равно 0.06 моль. Теперь, чтобы найти массовую долю FeSO₄ в полученном растворе, можно воспользоваться следующей формулой: Массовая доля (%) = (Масса FeSO₄ / Масса полученного раствора) * 100%. Масса FeSO₄ = количество молей FeSO₄ * молярная масса FeSO₄. Молярная масса FeSO₄ = 55.85 г/моль (Fe) + 32.07 г/моль (S) + 4 * 16.00 г/моль (O) ≈ 151.92 г/моль. Масса FeSO₄ = 0.06 моль * 151.92 г/моль ≈ 9.12 г. Теперь мы можем найти массу полученного раствора, которая будет суммой массы H₂SO₄ и массы FeSO₄: Масса раствора = Масса H₂SO₄ + Масса FeSO₄ = 150 г + 9.12 г ≈ 159.12 г. Теперь, мы можем рассчитать массовую долю FeSO₄ в растворе: Массовая доля (%) = (9.12 г / 159.12 г) * 100% ≈ 5.73%. Таким образом, массовая доля FeSO₄ в полученном растворе без учета выделевшегося водорода составляет около 5.73%.