Question

вычислите массу тетрагидроксоалюмината натрия который образуется при взаимодействии 8 г Naoh и 23,4 г al(oh)3

Answer 1

Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
M(AlOH)3=78 г/моль
M(NaOH)=40 г/моль
M(Na[Al(OH)4]=118 г/моль
n(NaOH)=8/40=0,2 моль - недостаток
n(Al(OH)3)=23,4/78=0,3 моль - избыток
Решаем по недостатку
n(Na[Al(OH)4])=n(NaOH)=0,2 моль
m(Na[Al(OH)4]=0,2х118=23,6 г

Answer 2

Для вычисления массы тетрагидроксоалюмината натрия, который образуется при взаимодействии 8 г NaOH и 23,4 г Al(OH)3, необходимо знать их стехиометрические соотношения. Уравнение реакции взаимодействия NaOH и Al(OH)3: 2 NaOH + Al(OH)3 -> Na2Al(OH)4 Из уравнения видно, что для образования тетрагидроксоалюмината натрия требуется 2 моль NaOH и 1 моль Al(OH)3. Теперь посчитаем количество веществ, имеющихся в данной задаче. Для этого воспользуемся формулой: количество вещества = масса / молярная масса M(H) = 1 г/моль M(O) = 16 г/моль M(Al) = 27 г/моль M(Na) = 23 г/моль Молярная масса NaOH: M(NaOH) = M(Na) + M(O) + M(H) = 23 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 40 г/моль Молярная масса Al(OH)3: M(Al(OH)3) = M(Al) + 3 * (M(O) + M(H)) = 27 г/моль + 3 * (16 г/моль + 1 г/моль) = 78 г/моль Теперь можем вычислить количество вещества для каждого соединения: Количество вещества NaOH: n(NaOH) = 8 г / 40 г/моль = 0,2 моль Количество вещества Al(OH)3: n(Al(OH)3) = 23,4 г / 78 г/моль = 0,3 моль Так как соотношение между NaOH и Al(OH)3 в реакции 2:1, то количество вещества ограничивающего реагента – это 0,2 моль NaOH (наименьшее число молей). Теперь находим количество вещества тетрагидроксоалюмината натрия, которое образуется при данной реакции: n(Na2Al(OH)4) = 0,2 моль NaOH / 2 * (2 моль NaOH = 0,1 моль Na2Al(OH)4 Наконец, вычисляем массу тетрагидроксоалюмината натрия: m(Na2Al(OH)4) = n(Na2Al(OH)4) * M(Na2Al(OH)4) = 0,1 моль * (23 г/моль + 27 г/моль + 4 * (1 г/моль + 16 г/моль)) = 0,1 моль * 246 г/моль = 24,6 г Таким образом, масса тетрагидроксоалюмината натрия, образующегося при данной реакции, равна 24,6 г.