Question

Какова масса гидроксида натрия необходимо для получения 67,2 л сернистого газа? 1) 420 г 2) 120 г 3) 240 г 4) 210 г

Answer 1

Ответ:

Помойму это 420 грам но это не точно

Answer 2

Для получения 67,2 л сернистого газа (SO2) при нормальных условиях необходимо реагировать 240 г гидроксида натрия (NaOH) с избытком серной кислоты (H2SO4). Это следует из уравнения реакции:

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O + SO2

По закону сохранения массы, масса реагентов равна массе продуктов. Поэтому, если известна масса одного из продуктов, можно найти массу одного из реагентов, используя коэффициенты в уравнении реакции и молярные массы веществ. Молярная масса SO2 равна 64 г/моль, а молярная масса NaOH равна 40 г/моль. Объем одного моля любого газа при нормальных условиях равен 22,4 л. Тогда можно решить следующую пропорцию:

x г NaOH : 240 г NaOH = 67,2 л SO2 : 22,4 л * 64 г/моль SO2

x = 240 * 67,2 / (22,4 * 64) = 240 г

Ответ: 3) 240 г