Question

Строение электронной оболочки атома углерода. Тип гибридизации электронного облака атома углерода в алкенах. Приведите пример реакции, характерной для алкенов.

Answer 1

Реакции, характерные для алкенов:
1) Реакция присоединения:
а) галогенирование: CH=CH2+Cl-->CH2-CH2
                                                      |       |
                                                      Cl     Cl
                                                    дихлорэтан
б) присоед. галогеноводородов: (использование правила Морковникова)
CH3-CH=CH2+HCL-->CH3-CH-CH3
                                        |
                                        Cl
в) гидротация:
CH2=CH2+H2O-->CH3-CH2OH
г)окисление
C2H4+O2 --> CO2+H2O (полное)
C2H4+O2-->CO+h2O  (неполное)
C2H4+O2-->C+H2o (неполное)

Строение электронной оболочки C

12
C   )  )
+6  2  4
1s2 2s2 3p2

Тип гибридизации - sp3-гибридизация

Answer 2

1s²2s²2s² cтроение электронной оболочки атома углерода.

Answer 3

Электронная оболочка атома углерода состоит из 6 электронов. По распределению электронов по энергетическим уровням, первый уровень содержит 2 электрона, а на втором уровне находятся оставшиеся 4 электрона.

Тип гибридизации электронной оболочки атома углерода в алкенах - сп3гибридизация. В этом типе гибридизации один s-орбитальный и три p-орбитальных электрона атома углерода компонуются в 4 sp3гибридных орбитали, формирующих тетраэдрическую структуру.

Пример реакции, характерной для алкенов - гидрирование. Химическое уравнение гидрирования этилена (C2H4) выглядит следующим образом:

C2H4 + H2 -> C2H6

В этой реакции двойная связь между углеродными атомами в этилене превращается в одинарную связь при добавлении водорода. Процесс гидрирования проводится при высоких температурах и давлении, обычно с использованием катализатора, например, палладия или никеля.

Таким образом, гибридизация электронной оболочки атома углерода в алкенах является сп3гибридизацией, а пример реакции, характерной для алкенов, - гидрирование.