Question

Вычислить массу и объем газообразного вещества, полученного действием гидроксида натрия на 10.7 грамм хлорида аммония,содержащего 8% примесей

Answer 1

Відповідь:

3 г, 4,2 л

Пояснення:

Дано:                     | Найдем массу NH₃Cl без примесей

m(NH₄Cl)=10,7 г    |    m(NH₄Cl)=92*10,7/100=9,844 г

w(NH₄Cl)=92%      |                         9,844г                х г

--------------------------|             NaOH+NH₄Cl--->NaCl+NH₃↑+H₂O

m(NH₃), V(NH₃)-?  |                           53,5г/моль      16 г/моль

                             | Отсюда имеем : х=9,844*16/53,5=2,944 г

n=m/M=V/Vm  ----> V=m*Vm/M ---> V(NH₂)=2,944*22,4/16=4,1216 л

Answer 2

Для решения задачи, нам необходимо определить, какие продукты образуются в результате реакции между гидроксидом натрия и хлоридом аммония.

Уравнение реакции:
2NH4Cl + 2NaOH -> 2NH3 + 2H2O + 2NaCl

Согласно уравнению реакции, при взаимодействии гидроксида натрия и хлорида аммония образуется аммиак (NH3), вода (H2O) и хлорид натрия (NaCl).

Сначала найдем количество вещества хлорида аммония, используя его молярную массу и информацию о его массе:

Молярная масса хлорида аммония (NH4Cl) = молярная масса атома азота (N) + 4 × молярная масса атомов водорода (H) + молярная масса атома хлора (Cl)
= 14.0 г/моль + 4 × 1.0 г/моль + 35.5 г/моль
= 53.5 г/моль

Количество вещества хлорида аммония:
n(NH4Cl) = масса хлорида аммония / молярная масса хлорида аммония
= 10.7 г / 53.5 г/моль
≈ 0.2 моль

Так как балансовое соотношение между хлоридом аммония и газообразными продуктами реакции 1:1, получим, что количество аммиака (NH3) и воды (H2O) также составляют 0.2 моль.

Теперь найдем массу и объем аммиака (NH3).

Молярная масса аммиака (NH3) = молярная масса атома азота (N) + 3 × молярная масса атомов водорода (H)
= 14.0 г/моль + 3 × 1.0 г/моль
= 17.0 г/моль

Масса аммиака (NH3):
масса(NH3) = количество вещества(NH3) × молярная масса(NH3)
= 0.2 моль × 17.0 г/моль
= 3.4 г

Объем аммиака (NH3):
V(NH3) = количество вещества(NH3) × объем на 1 моль(NH3)
Объем на 1 моль аммиака (NH3) при стандартных условиях (0 °C и 1 атмосферное давление) составляет примерно 22.4 л.

V(NH3) = 0.2 моль × 22.4 л/моль
= 4.48 л

Таким образом, масса аммиака (NH3), полученного из 10.7 г хлорида аммония, составляет 3.4 г, а его объем составляет 4.48 л.

Answer 3

Для решения задачи, нам необходимо найти массу и объем газообразного вещества, которое получено в результате реакции гидроксида натрия (NaOH) с хлоридом аммония (NH4Cl).

Первым шагом, мы должны найти количество вещества (в молях) хлорида аммония, содержащегося в 10.7 г хлорида аммония. Для этого воспользуемся формулой:
молярная масса NH4Cl = 14.01 г/моль (масса атома азота) + 1.01 г/моль (масса атома водорода) + 35.45 г/моль (масса атома хлора) = 53.46 г/моль.
Количество вещества NH4Cl = масса хлорида аммония / молярная масса NH4Cl = 10.7 г / 53.46 г/моль ≈ 0.2 моль.

Когда гидроксид натрия соединяется с хлоридом аммония, происходит две реакции:
1) NaOH + NH4Cl → NH3(g) + H2O + NaCl
2) NaOH + NH4Cl → NH3(g) + H2O + NaCl + H2O.

Нам дано, что 10.7 г хлорида аммония содержит 8% примесей. Это означает, что 8% от массы хлорида аммония является примесями, а 92% является самим хлоридом аммония:
масса хлорида аммония = 10.7 г × 0.92 ≈ 9.864 г.

Теперь мы можем найти массу и объем аммиака (NH3), который образуется в результате реакции. Зная, что соотношение между молекулами NH4Cl и NH3 равно 1:1:
масса NH3 = масса NH4Cl = 9.864 г
объем NH3 можно рассчитать с помощью идеального газового закона:
V = nRT / P,
где V - объем газа, n - количество вещества (в моль), R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л * атм / (моль * К)), T - температура газа в К, P - давление газа в атмосферах.

Так как нам не даны значения температуры и давления, мы не сможем точно рассчитать объем аммиака. Однако, в реакционных условиях, при нормальных условиях (температура 273 К, давление 1 атм), 1 моль газа занимает примерно 22.4 литра объема.

Таким образом, мы не можем точно рассчитать объем аммиака, но можем предположить, что при нормальных условиях, он будет равен:
объем NH3 ≈ 0.2 моль × 22.4 л/моль = 4.48 л.

В итоге, масса газообразного вещества (аммиака) составляет 9.864 г, а предполагаемый объем газа составляет 4.48 л (при нормальных условиях).