Question

Какой объём CO₂ выделится при разложении 600 гр известняка если содержание примеси 10 %?

Answer 1

Примеси 10%, значит в-ва - 90%, тогда чистого СаСО3 - 0,9*600 = 540г. Кол-во в-ва 540/100=5,4моль, по реакции СО2 столько же, значит объем - 22,4*5,4=120,96 литров.

Answer 2

Разложение известняка и объём выделившегося CO₂

При разложении известняка (CaCO₃) происходит следующая реакция: CaCO₃ → CaO + CO₂

Известно, что молярная масса известняка (CaCO₃) составляет 100.09 г/моль, а молярная масса углекислого газа (CO₂) равна 44.01 г/моль.

Также учитывая, что содержание примеси составляет 10%, мы можем рассчитать массу чистого известняка, которая участвует в реакции.

Расчёт массы чистого известняка

Масса чистого известняка = Масса известняка - Масса примеси

Масса известняка = 600 г Масса примеси = 10% от 600 г = 60 г Масса чистого известняка = 600 г - 60 г = 540 г

Расчёт объёма выделившегося CO₂

1. Рассчитаем количество молей известняка: Молекулярная масса известняка (CaCO₃) = 100.09 г/моль Моли известняка = Масса известняка / Молекулярная масса известняка Моли известняка = 540 г / 100.09 г/моль

2. Рассчитаем количество молей выделившегося CO₂: Согласно уравнению реакции, 1 моль известняка разлагается на 1 моль CO₂ Моли CO₂ = Моли известняка

3. Рассчитаем объём выделившегося CO₂ при стандартных условиях (0°C и 1 атм): Объём CO₂ = Моли CO₂ * 22.4 л/моль

Результат

Подставляя значения, получаем: Объём CO₂ = Моли известняка * 22.4 л/моль

Объём CO₂ = (540 г / 100.09 г/моль) * 22.4 л/моль

Объём CO₂ = 120.4 л

Итак, при разложении 600 г известняка при содержании примеси 10%, выделится примерно 120.4 л углекислого газа.