Question

Вычислите, какая масса сульфата железа (3) валентности может прореагировать с 12 г гидроксида натрия. Помогите срочно, прошу... Никто не помогает! ​

Answer 1

Ответ:

m(Fe2(SO4)3) = 20 г

Объяснение:

Дано :

m(NaOH) = 12 г

Найти :

m(Fe2(SO4)3) - ?

Fe2(SO4)3+6 NaOH = 3 Na2SO4+2 Fe(OH)3

1) n(NaOH) = m/M

M(NaOH) = 23+16+1 - 40 г/моль

n(NaOH) = 12 г/40 г/моль = 0,3 моль

n(NaOH) = 0,3 моль

2) n(Fe2(SO4)3)            0,3 моль

                                =                        =>

             1                              6  

n(Fe2(SO4)3) = 0.05 моль

3) m(Fe2(SO4)3) = n*M

M(Fe2(SO4)3) = 56*2+32*3+16*12 = 400 г/моль

m(Fe2(SO4)3 = 0,05 моль * 400 г/моль = 20 г

m(Fe2(SO4)3) = 20 г

Ответ : m(Fe2(SO4)3) = 20 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо сначала выписать уравнение реакции между сульфатом железа (3) валентности и гидроксидом натрия:

Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4

Из уравнения видно, что для реакции одной молекулы сульфата железа (3) валентности требуется 6 молекул гидроксида натрия.

Масса 1 молекулы сульфата железа (3) валентности: 2*55.85 + 3*32.06 + 4*16 = 399.88 г/моль

Масса 1 молекулы гидроксида натрия: 22.99 + 16 + 1 = 39.99 г/моль

Рассчитаем количества веществ:

Количество молекул гидроксида натрия: 12 г / 39.99 г/моль = 0.3 моль

Так как для реакции одной молекулы сульфата железа (3) валентности требуется 6 молекул гидроксида натрия, то:

Количество молекул сульфата железа (3) валентности: 0.3 моль / 6 = 0.05 моль

Масса сульфата железа (3) валентности: 0.05 моль * 399.88 г/моль = 19.994 г

Таким образом, масса сульфата железа (3) валентности, которая может прореагировать с 12 г гидроксида натрия, равна приблизительно 19.994 г.