Question

Найти объем воды который получится при горении 520г этена (этилена С2Н4)

Answer 1

#1 Находим количество моль этилена:

n(C2H4)=m(C2H4)/M(C2H4)=520г/(28г/моль)=18.57 моль.

#2 Записываем уравнение химической реакции:

C2H4 + 3 O2 = 2 CO2 + 2 H2O, из которого следует n(H2O)=2n(C2H4)

#3 n(H2O)=2*18.57 моль=37.14 моль

#4 Находим массу воды:

m(H2O)=n(H2O)*M(H2O)=37.14моль*18г/моль=668.5 г

#5 Плотность воды при температурах близких к комнатной 1г/мл. Следовательно, масса численно равна объему.

V(H2O)=668.5 мл.

Ответ: 668.5 мл.

Удачи!

Answer 2

Чтобы найти объем воды, который получится при горении 520 г этена (C2H4), мы должны знать химическое уравнение реакции горения этена. В этой реакции этен (C2H4) сжигается в присутствии кислорода (O2) и образует углекислый газ (CO2) и воду (H2O). Химическое уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O

Из этого уравнения видно, что каждый моль этена преобразуется в два моля воды. Теперь мы можем вычислить количество молей этена в 520 г:

Масса молекулы этена (C2H4) = 2 * масса атома углерода + 4 * масса атома водорода Масса атома углерода ≈ 12 г/моль Масса атома водорода ≈ 1 г/моль

Масса молекулы этена (C2H4) = 2 * 12 г/моль + 4 * 1 г/моль = 24 г/моль + 4 г/моль = 28 г/моль

Теперь мы можем найти количество молей этена:

Количество молей этена = Масса этена / Масса молекулы этена Количество молей этена = 520 г / 28 г/моль ≈ 18.57 моль

Теперь, учитывая, что каждый моль этена преобразуется в два моля воды, мы можем найти количество молей воды, которое образуется:

Количество молей воды = 2 * Количество молей этена Количество молей воды = 2 * 18.57 моль ≈ 37.14 моль

Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон (уравнение состояния) для вычисления объема водяного пара при стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферном давлении), зная количество молей воды:

V = n * Vm

где: V - объем в моль * литры n - количество молей Vm - молярный объем идеального газа при стандартных условиях (приблизительно 22.4 литра на моль)

V = 37.14 моль * 22.4 литра/моль ≈ 833.5 литров

Таким образом, при горении 520 г этена образуется примерно 833.5 литра водяного пара при стандартных условиях.