Question

рассчитайте объем углекислого газа выделяющегося при взаимодействии соляной кислотой с 100г карбоната цинка содержащего 10% примесей

Answer 1

Держи, надеюсь все сделал правильно

Answer 2

Для расчета объема углекислого газа, выделяющегося при взаимодействии соляной кислотой с 100 г карбоната цинка, содержащего 10% примесей, мы можем использовать химическое уравнение реакции и молярные массы веществ.

Сначала, давайте представим химическую реакцию между соляной кислотой (HCl) и карбонатом цинка (ZnCO3), которая приводит к образованию углекислого газа (CO2), воды (H2O) и хлорида цинка (ZnCl2):

ZnCO3 + 2HCl -> ZnCl2 + CO2 + H2O

Молярная масса ZnCO3 (карбоната цинка) = молярная масса Zn + молярная масса С + 3 * молярная масса О = 65.38 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль ≈ 125.38 г/моль

Масса чистого карбоната цинка в 100 г смеси = 100 г × 0.9 (так как содержание примесей 10%) = 90 г

Теперь посчитаем количество вещества (в молях) карбоната цинка:

n = масса / молярная масса n = 90 г / 125.38 г/моль ≈ 0.718 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль карбоната цинка дает один моль углекислого газа. Таким образом, количество углекислого газа, выделяющегося в результате реакции, равно количеству вещества карбоната цинка, а именно 0.718 моль.

Для перевода этого количества в объем углекислого газа в стандартных условиях (например, 0°C и 1 атм), мы можем использовать универсальный газовый закон:

V = nRT / P

Где: V - объем газа n - количество вещества в молях R - универсальная газовая постоянная (около 0.0821 л * атм / моль * К) T - температура в кельвинах (0°C = 273K) P - давление

Учитывая стандартные условия, давление равно 1 атмосфере, а температура равна 273K, и подставив данные:

V = 0.718 моль × 0.0821 л * атм / моль * К × 273K / 1 атм ≈ 16.67 литров (или 16670 мл)

Таким образом, при взаимодействии 100 г карбоната цинка, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой, выделится примерно 16.67 литров углекислого газа.