Question

Элемент 6 группы переодической системы образует высший оксид содержащий 60% кислорода. Определить элемент и составить формулу. Пожалуйста помогите СРОЧНО!!!! Буду очень благодарна!

Answer 1

Так как элемент в 6 ой группе , то валентность либо 4 либо 6.
Если валентно сеть 4, то оксид XO2
32/0.6-32=21(не подходит)
Если валентность6 ;то оксид - XO3,
48/0,6-48=32 , а значит это сера
SO3

Answer 2

Элемент 6-й группы периодической системы - это хром (Cr).

Для определения состава высшего оксида, необходимо учесть, что кислород составляет 60% от общей массы соединения.

Пусть масса высшего оксида равна Х грамм. Тогда масса кислорода в этом соединении будет равна 0.6X грамм.

Масса хрома будет равна 0.4X грамм (так как сумма масс хрома и кислорода равна Х грамм).

Теперь мы можем использовать молярные массы элементов, чтобы определить количество вещества каждого элемента в соединении.

Молярная масса хрома (Cr) равна примерно 52 г/моль, а молярная масса кислорода (O) равна примерно 16 г/моль.

Таким образом, количество вещества хрома (nCr) будет равно (0.4X г) / (52 г/моль) = (0.4X) / (52/16) = (0.4X) / 3.25

Количество вещества кислорода (nO) будет равно (0.6X г) / (16 г/моль) = (0.6X) / 16

Теперь мы можем записать соотношение между количеством вещества хрома и кислорода в соединении.

nCr : nO = (0.4X) / 3.25 : (0.6X) / 16

Упростим это соотношение, умножив обе части на 16 и делим на 0.4X:

16 / 3.25 = (0.6X) / (0.4X)

После упрощения получаем:

4.923 = 1.5

Это неверное утверждение, поэтому наше предположение о том, что хром образует оксид с 60% кислорода, неверно.

Следовательно, не существует высшего оксида хрома, содержащего 60% кислорода.