Question

Помогите пожалуйста.8 класс. К раствору сульфата меди (||) прибавили 12 г железных опилок.Сколько грамм сульфата железа (||) образовалось?буду очень благодарна)

Answer 1

CuSo4 + Fe ⇒ FeSO4 + Cu

n(Fe)=m/M=12 г/ 56 г/моль = 3/14 моль

n(FeSO4)=n(Fe)= 3/14 моль

m(FeSO4)=n*M= 3/14 моль*152 г/моль ≈ 32,6 г.

Ответ: 32,6 г.

Answer 2

Для того чтобы решить эту задачу, вам нужно знать химические формулы сульфата меди (CuSO4) и сульфата железа (FeSO4) и учесть химическую реакцию, которая происходит между сульфатом меди и железными опилками.

Химическая реакция между сульфатом меди (CuSO4) и железными опилками (Fe) выглядит следующим образом:

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

Соотношение молей в этой реакции 1:1, что означает, что каждый моль сульфата меди (CuSO4) реагирует с одним моль железа (Fe), и они образуют один моль сульфата железа (FeSO4) и один моль меди (Cu).

Теперь, чтобы решить задачу, нужно определить количество молей сульфата меди в начальном растворе. Для этого используем молекулярную массу сульфата меди. Молярная масса CuSO4 равна примерно 159,6 г/моль.

Масса сульфата меди в растворе равна 12 г (количество железных опилок, которые вы добавили), и для нахождения числа молей сульфата меди мы используем следующую формулу:

Число молей = Масса / Молярная масса

Число молей CuSO4 = 12 г / 159,6 г/моль ≈ 0,0752 моль

Так как реакция между сульфатом меди и железными опилками происходит в соотношении 1:1, то же количество молей сульфата меди образует столько же молей сульфата железа. Таким образом, количество молей сульфата железа (FeSO4) равно 0,0752 моль.

Теперь, чтобы найти массу сульфата железа, используем его молярную массу. Молярная масса FeSO4 примерно 151,9 г/моль.

Масса сульфата железа (FeSO4) = Число молей * Молярная масса = 0,0752 моль * 151,9 г/моль ≈ 11,46 г

Таким образом, образуется примерно 11,46 г сульфата железа (II) в результате реакции сульфата меди и железных опилок.