Question

Задача №3 1. При растворении концентрированной HSO в воде выделяется тепло, а безводный CuSO при растворении в воде окрашивается в синий цвет. Объясните причину. 2. Как влияют типы химических связей в соединениях на электропроводность их растворов и расплавов?

Answer 1

Відповідь: 1.Растворение концентрированной серной кислоты (HSO3) в воде сопровождается выделением тепла. Это происходит из-за характера химической реакции между серной кислотой и водой. Молекула HSO3 содержит в себе две кислородные атомы и серу, и она является сильным окислителем. При контакте с водой молекулы HSO3 могут реагировать с водой, передавая ей протоны (водородные ионы) и образуя сульфатные и ионы гидроксида.

2. Типы химических связей в соединениях могут существенно влиять на их электропроводность в растворах и расплавах. Электропроводность зависит от наличия свободных заряженных частиц, таких как ионы или электроны, которые способны двигаться и переносить электрический заряд.

Пояснення:

Answer 2

1. Причина выделения тепла при растворении концентрированной серной кислоты (H2SO4) в воде и окрашивания безводного сульфата меди (CuSO4) в синий цвет объясняется следующим образом:

- Растворение концентрированной H2SO4 в воде: Этот процесс является экзотермическим, что означает, что он сопровождается выделением тепла. Причина этого заключается в том, что во время растворения H2SO4 в воде происходит реакция, в ходе которой образуются ионы водорода (H+) и сульфатные ионы (SO4^2-). Эта реакция сопровождается выделением энергии в виде тепла. Энергия, выделяемая при растворении, обусловлена разрывом и образованием химических связей.

- Растворение безводного CuSO4 в воде: Когда безводный сульфат меди (CuSO4) растворяется в воде, происходит гидратация меди (II) ионов (Cu^2+). Это приводит к образованию гидратированных ионов меди, которые имеют синий цвет. Этот синий цвет обусловлен электронными переходами между энергетическими уровнями в гидратированных ионах меди, что создает спектральный цвет. Следовательно, синий цвет раствора связан с изменением структуры медионов и их электронными переходами.

2. Влияние типов химических связей на электропроводность растворов и расплавов:

- Ионные соединения: Растворы и расплавы ионных соединений проводят электричество, так как ионы в них движутся и переносят электрический заряд. В ионных соединениях между положительными и отрицательными ионами сильные кулоновские притяжения, но они могут двигаться под воздействием электрического поля. Примерами могут служить соли, кислоты и основания.

- Ковалентные соединения: В ковалентных соединениях, электроны разделяются между атомами, и образуются молекулы. Это означает, что электроны не свободно двигаются, и поэтому растворы и расплавы ковалентных соединений обычно не проводят электричество. Однако некоторые ковалентные соединения могут стать электролитами, если они диссоциируют в ионы в растворе (например, кислоты и основания).

- Металлические соединения: В металлических соединениях, электроны образуют "море" свободных электронов, которые могут свободно двигаться внутри структуры металла. Это делает металлические соединения хорошими проводниками электричества, как в твердом состоянии, так и в расплаве.

Итак, тип химической связи в соединении оказывает существенное влияние на его способность проводить электричество, в зависимости от способности ионизации или диссоциации в растворе или наличия свободных электронов в случае металлических соединений.