Question

NaF, H2O, Cl2, KI, BaO, SiO2, O2 қосылыстарының iшiндегi иондық байланысы бар заттар: A) 5 Ч B) 4 C) 3 D) 2​

Answer 1

ионная связь

NaF
KI
BaO

Answer 2

Заттардың иондық байланыстарын бағалау үшін олардың молекулярлық формулаларын жасау керек. Молекулалардың байланыс саны белгіленген атомдардың ережесін жасау арқылы анықталады. Молекулалардың ішкі жұқтықтықты анықтау үшін молекулалардың жасалуына негізделген атомдардың санын есептеу керек.

НаF - фтор иондарын қолдана отырып, Na+ (натриум ион) және F- (фтор ион) ішінде жоюы мүмкін. Береке атомның ережесі қолданылатын електрондарды еске салатын жатады. Сондықтан, NaF молекуласында жою жолымен Na+ және F- иондарының айырымдылығын алдын аламыз.

H2O - уақыт ішінде жою жолымен Н+ (ұату ион) және ОН- (гидроксид ион) ішінде болатын зат. Сондықтан, Н2О молекуласында қолданылатын іондар бар: Н+ және ОН-.

Cl2 - хлор иондарын біріктірудің тиімді жолымен Cl- (хлор ион) және Cl- (хлор ион) ішінде болатын зат. Сондықтан, Cl2 молекуласында қолданылатын іондар бар: Cl- және Cl-.

KI - йод иондарын қолданып, K+ (калий ион) және I- (йод ион) ішінде жататын зат. Сондықтан, KI молекуласында қолданылатын іондар бар: K+ және I-.

BaO - барий иондарын қолданып, Ba2+ (барий ион) және O2- (оксид ион) ішінде жататын зат. Сондықтан, BaO молекуласында қолданылатын іондар бар: Ba2+ және O2-.

SiO2 - силікон және оксидтың біріктірілген молекуласы. Молекула ішінде иондар жоқ.

O2 - ауа молекуласы, молекула ішінде иондар жоқ.

Сонымен қатар, берік атаулар ішінде иондық байланыс бар болатын заттар бары: NaF, H2O, Cl2, KI, BaO. Осы заттарда іондық байланыс саны айырымды: 5 (A).