Question

Какой объем водорода выделится при взаимодействии калия массой 3,9 г с ортофосфорная кислота.

Answer 1

Вроде вот, если что не понятно-спрашивай)

Answer 2

Для того чтобы вычислить объем водорода, выделяющегося при взаимодействии калия (K) массой 3,9 г с ортофосфорной кислотой (H3PO4), нужно сначала определить химическое уравнение реакции, а затем использовать закон Столяра-Шарля для вычисления объема водорода.

Сначала напишем уравнение реакции между калием и ортофосфорной кислотой:

3K + 4H3PO4 → 3KH2PO4 + 2PH3

Из этого уравнения видно, что при реакции 3 моль калия (K) реагируют с 4 молью ортофосфорной кислоты (H3PO4) и образуются 2 моля фосфана (PH3).

Затем можно использовать закон Столяра-Шарля, который утверждает, что объемы газов пропорциональны их молярным отношениям в реакции. Таким образом, 3 моля K реагируют с 2 молями PH3, поэтому соотношение объемов равно 3:2.

Теперь давайте найдем мольную массу калия (K) и фосфана (PH3):

Мольная масса K = 39,10 г/моль Мольная масса PH3 = 33,97 г/моль

Теперь вычислим количество молей калия в 3,9 г:

Количество молей K = масса (г) / мольная масса (г/моль) Количество молей K = 3,9 г / 39,10 г/моль ≈ 0,0996 моль K

Теперь мы можем использовать соотношение 3:2 для объемов:

3 моли K соответствуют 2 молям PH3, значит

0,0996 моль K соответствуют (0,0996 моль / 3 моль) * 2 моль PH3 = 0,0664 моль PH3

Теперь мы можем вычислить объем водорода (PH3) с помощью закона Столяра-Шарля. Объем 1 моля любого газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм) составляет около 22,4 литра.

Объем PH3 = количество молей PH3 * объем 1 моля при стандартных условиях Объем PH3 = 0,0664 моль * 22,4 л/моль = 1,490 литра

Таким образом, при взаимодействии 3,9 г калия с ортофосфорной кислотой выделится примерно 1,490 литра водорода (PH3) при стандартных условиях.