Question

Пользуясь справочной литературой, вычислить стандартную энтальпию реакции: 2Mg(к) + CO2(г) = 2MgO(к) + C(графит).

Answer 1

Стандартные энтальпии образования СО2 и MgO равны соответственно 
-393,5 и -601,8 кДж/моль (стандартные энтальпии образования простых веществ равны нулю). Отсюда для стандартной энтальпии реакции находим:
ΔН⁰ = 2ΔН⁰(MgO) - ΔH⁰(CO₂) = -601,8·2+393,5 = -810,1 кДж
Ответ: -810,1 кДж

Answer 2

Для вычисления стандартной энтальпии реакции, нам нужно знать стандартные образовательные энтальпии всех веществ, участвующих в реакции. Затем мы можем использовать закон сохранения энергии, чтобы определить стандартную энтальпию реакции.

Сначала давайте найдем стандартные образовательные энтальпии для каждого вещества:

1. Стандартная образовательная энтальпия оксида магния (MgO): ΔH_f°(MgO) = -601.6 кДж/моль.
2. Стандартная образовательная энтальпия графита (C): ΔH_f°(C) = 0 кДж/моль, так как графит является аллотропной формой углерода и обычно выбирается в качестве стандартной формы с энтальпией образования равной нулю.
3. Стандартная образовательная энтальпия углекислого газа (CO2): ΔH_f°(CO2) = -393.5 кДж/моль.

Теперь мы можем записать уравнение реакции и использовать закон сохранения энергии для вычисления стандартной энтальпии реакции:

2Mg(к) + CO2(г) = 2MgO(к) + C(графит).

ΔH_r° = ΣΔH_f°(продукты) - ΣΔH_f°(реагенты),

ΔH_r° = [2ΔH_f°(MgO) + ΔH_f°(C)] - [2ΔH_f°(Mg) + ΔH_f°(CO2)],

ΔH_r° = [2*(-601.6 кДж/моль) + 0 кДж/моль] - [2*0 кДж/моль + (-393.5 кДж/моль)],

ΔH_r° = [-1203.2 кДж/моль + 0 кДж/моль] - [0 кДж/моль - 393.5 кДж/моль],

ΔH_r° = -1203.2 кДж/моль + 393.5 кДж/моль,

ΔH_r° = -809.7 кДж/моль.

Таким образом, стандартная энтальпия реакции 2Mg(к) + CO2(г) = 2MgO(к) + C(графит) составляет -809.7 кДж/моль.