Question

Решите пожалуйста-Какой объём углекислого газа(CO2) образуется при взаимодействии азотной кислоты с карбонатом кальция,массой 250 г,содерж. 20% примесей.

Answer 1

M(CaCO3) = 250 г*0,8 = 200 г
М(СаСО3) = 100 г/моль
n(CaCO3) = 200 г/100 г/моль = 2 моль
СаСО3 => CaO + CO2
Из уравнения реакции следует,что n(CaCO3) = n(CO2) = 2 моль
Vm = 22,4 л/моль
V(CO2) = 2 моль*22,4 л/моль = 44,8 л
Ответ: 44,8 л

Answer 2

Уравнение:
HNO3 + CaCO3 = CO2  +  H2O  + Ca(NO3)2
Ответ: 44,8 л

Answer 3

Для решения этой задачи, давайте сначала найдем мольную массу карбоната кальция (CaCO3) и выясним, какой объем углекислого газа образуется при его разложении.

1. Найдем мольную массу CaCO3:

   • Масса атома кальция (Ca) ≈ 40.08 г/моль
   • Масса атома углерода (C) ≈ 12.01 г/моль
   • Масса атома кислорода (O) ≈ 16.00 г/моль

   Мольная масса CaCO3 = 40.08 (Ca) + 12.01 (C) + 3 * 16.00 (3 O) = 100.09 г/моль.

2. Теперь найдем количество мольей карбоната кальция в 250 г с учетом примесей (20%): Масса CaCO3 = 250 г * (1 - 0.20) = 200 г

   Количество мольей CaCO3 = Масса / Мольная масса = 200 г / 100.09 г/моль ≈ 1.999 моль.

3. Уравнение химической реакции разложения карбоната кальция (CaCO3) следующее: CaCO3 -> CaO + CO2

Из уравнения видно, что при разложении 1 моля CaCO3 образуется 1 моль CO2.

4. Таким образом, образуется приблизительно 1.999 моль углекислого газа (CO2).

5. Теперь найдем объем CO2 при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) с использованием закона идеальных газов: V = n * V_m,

   где: V - объем газа (в литрах), n - количество молей газа, V_m - мольный объем газа при стандартных условиях (приближенно равен 22.4 л/моль).

   V = 1.999 моль * 22.4 л/моль ≈ 44.78 л.

Таким образом, при взаимодействии 250 г карбоната кальция с 20% примесями образуется примерно 44.78 л углекислого газа (CO2) при стандартных условиях.