Question

К 11,1 г одноосновной органической кислоты добавили сначала 14 г 20%-ного раствора гидроксида натрия, а затем - избыток раствора карбоната калия. При этом выделилось 896 мл (н.у.) газа. Назовите неизвестную кислоту.

Answer 1

Формула кислоты   R-COOH
R-COOH + NaOH = R-COONa + H2O 
R-COONa + K2CO3 # реакция не идет
2R-COOH + K2CO3 = 2R-COOK + H2O + CO2(газ)
n(CO2) = $\frac{V}{Vm}$ = $\frac{0,896}{22,4}$ = 0,04 моль
n(CO2) : n(RCOOH) = 1 : 2
n(RCOOH) = n(CO2)*2 = 0,04 * 2 = 0,08 моль
m вещества(NaOH) = m раствора(NaOH) * w = 14 * 0,2 = 2,8 г
n(NaOH) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{2,8}{40}$ = 0,07 моль
n(NaOH) = n(RCOOH) = 0,07 моль
n (RCOOH) = 0,07 + 0,08 = 0,15 моль
M(RCOOH) = $\frac{m}{n}$ = $\frac{11,1}{0,15}$ = 74 г/моль
M(R) = M(RCOOH) - M(COOH) = 74 - 45 = 29 г/моль
R - C2H5 
Формула кислоты - C2H5COOH (пропановая или пропионовая кислота)
Ответ: C2H5COOH (пропановая или пропионовая кислота)

Answer 2

Ответ:

Для решения данной задачи необходимо использовать законы сохранения массы и электронейтральности реакции.

Сначала рассмотрим реакцию между органической кислотой и гидроксидом натрия. По закону сохранения массы, масса продуктов реакции должна быть равна массе исходных веществ. По закону электронейтральности реакции, сумма зарядов ионов в реакции должна быть равна нулю.

Пусть масса органической кислоты равна 11,1 г, масса гидроксида натрия равна 14 г, а концентрация раствора гидроксида натрия составляет 20%.

Для начала найдем количество вещества гидроксида натрия: масса = концентрация * объем количество вещества = масса / молярная масса

Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль + 16,00 г/моль + 1,01 г/моль = 39,99 г/моль

количество вещества NaOH = (14 г * 0,20) / 39,99 г/моль = 0,07 моль

Так как гидроксид натрия является щелочью, он будет реагировать с кислотой, образуя соль и воду. При этом, согласно уравнению реакции, на каждый моль гидроксида натрия выделяется один моль воды.

Таким образом, при реакции с гидроксидом натрия выделяется 0,07 моль воды.

Затем добавляется избыток раствора карбоната калия. При реакции карбоната калия с кислотой образуется соль, углекислый газ и вода. По условию задачи, при этой реакции выделилось 896 мл (н.у.) газа.

Так как объем газа пропорционален количеству вещества газа, можно сделать вывод, что количество вещества углекислого газа равно 896 мл / 22,4 л/моль = 0,04 моль.

По закону сохранения массы, масса продуктов реакции должна быть равна массе исходных веществ. Поэтому можно сравнить количество вещества углекислого газа с количеством вещества гидроксида натрия.

0,07 моль гидроксида натрия = 0,04 моль углекислого газа

Таким образом, мольное соотношение между гидроксидом натрия и углекислым газом составляет 1:0,57.

Исходя из этого, можно предположить, что в реакции участвует одноосновная кислота с мольным соотношением 1:0,57.

Ответ: Неизвестная кислота является одноосновной.