Question

Помогите пожалуйста срочно надо Вычислить объем ацетилена полученного при взаимодействии с водой 50 г карбида кальция

Answer 1

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑
M(CaC2)= 40+24=64 г/моль
n(CaC2) = 50/64 = 0.78 моль
n(C2H2) = 0.78 моль
V(C2H2) = 0.78 *22.4=17.5 л

Answer 2

Для вычисления объема ацетилена, полученного при взаимодействии 50 г карбида кальция (CaC2) с водой (H2O), нам необходимо знать химическое уравнение реакции, чтобы понять, сколько моль ацетилена образуется. После этого мы сможем использовать закон Авогадро для расчета объема.

Химическое уравнение для реакции между карбидом кальция и водой выглядит следующим образом:

CaC2 + 2H2O -> C2H2 + Ca(OH)2

Из этого уравнения видно, что каждый моль карбида кальция (CaC2) образует один моль ацетилена (C2H2). Таким образом, для расчета количества молей ацетилена, которое получится из 50 г CaC2, нужно знать молекулярную массу CaC2.

Молекулярная масса CaC2:

• Масса атома кальция (Ca) = 40.08 г/моль.
• Масса атома углерода (C) = 12.01 г/моль.

Молекулярная масса CaC2 = 40.08 г/моль (Ca) + 2 * 12.01 г/моль (C) = 64.10 г/моль.

Теперь, мы можем рассчитать количество молей CaC2 в 50 г:

Количество молей = Масса / Молекулярная масса Количество молей CaC2 = 50 г / 64.10 г/моль ≈ 0.78 моль CaC2.

Поскольку каждый моль CaC2 образует один моль C2H2, то из 0.78 молей CaC2 получится 0.78 моль C2H2.

Теперь мы можем использовать закон Авогадро для расчета объема ацетилена (C2H2) при нормальных условиях (0°С и 1 атм):

Объем (V) = Количество молей (n) * Молярный объем (V_m) V = 0.78 моль * 22.4 л/моль ≈ 17.47 л

Итак, объем ацетилена, полученного при взаимодействии с водой 50 г карбида кальция, составляет примерно 17.47 л при нормальных условиях.