Question

Определите в какую сторону сместится равновесие в следующих гомогенных реакциях при увеличении давления N2+O2=2NO 2NO+O2=2NO2 = там стрелки → и под ней назад

Answer 1

При увеличении давлении равновесие сместится в сторону,где меньше объем! p↑⇒V↓

1) одинаковый объем ,давление не влияет на равновесие
2)равновесие сместиться вправо, т.к там меньше объем !

Answer 2

Для определения направления смещения равновесия в реакциях при изменении давления, мы можем использовать принцип Ле-Шателье. Принцип Ле-Шателье гласит, что если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие (например, изменение давления), система будет реагировать так, чтобы компенсировать это воздействие и восстановить равновесие.

1. Реакция: N2 + O2 ⇌ 2NO

Когда давление увеличивается, система будет стремиться к уменьшению давления, поэтому она сместится в направлении с меньшим количеством газовых молекул. В данном случае, смещение произойдет влево (обратно), что означает, что концентрация N2 и O2 увеличится, а концентрация NO уменьшится.

2. Реакция: 2NO + O2 ⇌ 2NO2

Аналогично, когда давление увеличивается, система будет стремиться к уменьшению давления, смещаясь в направлении с меньшим количеством газовых молекул. В данном случае, смещение произойдет влево (обратно), что означает, что концентрация 2NO увеличится, а концентрация NO2 уменьшится.

Таким образом, в обоих реакциях равновесие сместится влево (обратно) при увеличении давления.