Question

Розставте коефіцієнти методом електронного балансу у схемі хімічної реакції: KJ + H 2 SO 4 → J 2 + K 2 SO 4 + H 2 S + H 2 O

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

KI⁻¹ + H₂S⁺⁶O₄ → I₂⁰ + K₂S⁺⁶O₄  + H₂S⁻² + H₂O

окисник    S⁺⁶ + 8е = S⁻² процес відновлення

відновник 2I⁻¹ - 2e =  I₂⁰      процес  окислення

8KI  + 5H₂SO₄  = 4I₂ + 4K₂SO₄  + H₂S + 4H₂O

Answer 2

Для балансування хімічної реакції KJ + H2SO4 → J2 + K2SO4 + H2S + H2O методом електронного балансу, спершу визначимо окиснення та відновлення атомів у реакції:

1. KJ містить іон калію (K+) та іон йоду (I-). В реакції йод змінює свій стан з -1 до 0, отже, йому потрібно взяти участь у відновленні. Одночасно калій (K+) змінює свій стан з 0 до +1, отже, він бере участь у окисленні.

2. H2SO4 містить іон сірки (S^6+) та іони водню (H+). У цій реакції сірка (S) змінює свій стан з +6 до -2, отже, вона бере участь у відновленні. Водень (H+) змінює свій стан з +1 до 0, отже, він бере участь у окисленні.

Тепер спробуємо балансувати реакцію шляхом додавання електронів. Спочатку збалансуємо окислення і відновлення:

1. KJ + H2SO4 → J2 + K2SO4 + H2S + H2O
2. KJ + H2SO4 → J2 + K2SO4 + H2S + H2O

Окислення: K → K+ (втрата електрона) - окислення I → I2 (отримання електрона) - відновлення

Окислення відбувається в два рази повільніше, тому потрібно додати два електрона на ліву сторону рівняння:

KJ + H2SO4 + 2e- → J2 + K2SO4 + H2S + H2O

Тепер балансуємо кількість атомів кожного елемента:

1. KJ + H2SO4 + 2e- → J2 + K2SO4 + H2S + H2O

Кількість атомів кожного елемента:

• Калій (K): 1 на лівій стороні, 2 на правій, додамо 1 KJ на ліву сторону.
• Йод (I): 2 на правій стороні, додамо 1 J2 на ліву сторону.
• Сірка (S): 1 на лівій стороні, 1 на правій, кількість сірки балансована.
• Водень (H): 2 на правій стороні, додамо 2 H2SO4 на ліву сторону.

Отже, балансована реакція буде мати вигляд:

KJ + H2SO4 + 2e- → J2 + K2SO4 + H2S + H2O

Тепер можна просто записати балансовану реакцію:

2KJ + 2H2SO4 + 2e- → J2 + 2K2SO4 + H2S + H2O