Question

Пожалуйста помогите с задачей по химии. 1)Определить массу водорода полученного при разложении 900 г воды.2)Определить массу серной кислоты (H2SO4) необходимую для взаимодействия с алюминием массой 90г. Буду крайне благодарен если найдуться желающие помочь! ​

Answer 1

1-100г

2-~490г

______________

Answer 2

Конечно, я помогу вам с этими задачами по химии.

1. Определение массы водорода, полученного при разложении 900 г воды (H2O):

Сначала определим химическую реакцию разложения воды на водород (H2) и кислород (O2):

2H2O → 2H2 + O2

Из уравнения видно, что для каждых 2 молекул воды образуется 2 молекулы водорода. Молярная масса воды (H2O) составляет примерно 18 г/моль (2 грамма водорода и 16 граммов кислорода).

Теперь найдем количество молекул воды в 900 г:

Количество молекул H2O = Масса / Молярная масса = 900 г / 18 г/моль = 50 моль H2O

Так как водород составляет половину массы воды, то масса водорода будет равна:

Масса водорода = 50 моль H2O * 2 г/моль = 100 г

Таким образом, масса водорода, полученного при разложении 900 г воды, составляет 100 г.

2. Определение массы серной кислоты (H2SO4), необходимой для взаимодействия с алюминием массой 90 г:

Для определения массы необходимой серной кислоты (H2SO4), нужно учесть химическую реакцию между алюминием (Al) и серной кислотой (H2SO4):

2Al + 3H2SO4 → 3H2 + 2Al2(SO4)3

Из уравнения видно, что 2 моль алюминия реагируют с 3 молями серной кислоты, что соответствует мольному отношению 2:3.

Сначала определим количество молей алюминия в 90 г:

Количество молей Al = Масса / Молярная масса = 90 г / 27 г/моль = 3.33 моль Al

Теперь, используя мольное отношение из уравнения реакции, найдем количество молей H2SO4, необходимых для реакции с алюминием:

Количество молей H2SO4 = (3.33 моль Al) * (3 моль H2SO4 / 2 моль Al) = 5 моль H2SO4

Далее, определим массу необходимой серной кислоты:

Масса H2SO4 = Количество молей * Молярная масса = 5 моль * (2 г/моль + 32 г/моль + 4 г/моль) = 5 моль * 38 г/моль = 190 г

Таким образом, масса серной кислоты (H2SO4), необходимая для взаимодействия с алюминием массой 90 г, составляет 190 г.