Question

Очень срочно!!!! Визначте масу хром (3) гідроксиду, який при термічному розкладання утворює 10.8г води

Answer 1

Ответ:

41,2 г

Объяснение:

2Cr(OH)3=Cr2O3+3H2O

n(H2O)=m(H2O)/M(H2O0=10,8/18=0,6 моль

n(Cr(OH)3)=0,6*2/3=0,4 моль

m(Cr(OH)3)=n(Cr(OH)3*M(Cr(OH)3)=0,4*103=41,2 г

Answer 2

Для визначення маси хрому (III) гідроксиду (Cr(OH)3), який при термічному розкладанні утворює 10.8 г води, спершу вам потрібно знайти хімічну реакцію термічного розкладання Cr(OH)3. Реакція виглядає так:

2Cr(OH)3(s) → Cr2O3(s) + 6H2O(g)

З реакції видно, що при розкладанні 1 молекули Cr(OH)3 утворюється 6 молекул води (H2O). Тепер ми можемо визначити молекулярну масу Cr(OH)3.

Маса води (H2O) в реакції дорівнює 10.8 г, що відповідає масі 10.8 г/моль. Оскільки водний вміст у Cr(OH)3 дорівнює 6 молекулам H2O на 1 молекулу Cr(OH)3, то маса Cr(OH)3 буде дорівнювати:

6 молекул H2O * 18.015 г/моль = 108.09 г/моль

Звідси ми бачимо, що маса Cr(OH)3 дорівнює 108.09 г/моль. Тепер ми можемо визначити масу хрому (Cr) в сполуці Cr(OH)3:

1 молекула Cr(OH)3 містить 2 атоми Cr, отже, маса 1 атома Cr в Cr(OH)3 дорівнює:

108.09 г/моль / 2 = 54.045 г/моль

Тепер ми можемо визначити масу Cr в 1 молекулі Cr(OH)3:

54.045 г/моль * 3 = 162.135 г/моль

Отже, маса хрому (III) гідроксиду (Cr(OH)3) дорівнює приблизно 162.135 г/моль.