Question

Вычислите m NaNO3 образующегося при взаимодействии 630 кг раствора в котором массовая доля w HNO3 составляет 50 % со 170 кг раствора содержащего NaOH с массовой долей w= 40%

Answer 1

HNo3+(NaOH)=NaNO3+H2O  

Mr(HNo3)=63 

Mr(NaOH)=40 

Mr(NaNO3)=85

50%*630/100%=315 грамм 

40%*170/100%=68грамм 

n= m/M 

N=315/63=5моль

n=68/40=1.7моль 

5:1.7 

составляем пропорцию:

315/63:икс/85=икс=85*315/63=425грамм 

* умножить 

/ дробная черта 

(NaOH) вещество в избытке

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно вычислить массу NaNO3, образующегося при взаимодействии 630 кг раствора, в котором массовая доля HNO3 составляет 50%, с 170 кг раствора, содержащего NaOH с массовой долей 40%.

Расчет массы HNO3 и NaOH

Для начала расчитаем массу HNO3 и NaOH в каждом из растворов.

Масса HNO3 в первом растворе: \[ m_{HNO_3} = 630 \, \text{кг} \times 50\% = 315 \, \text{кг} \]

Масса NaOH во втором растворе: \[ m_{NaOH} = 170 \, \text{кг} \times 40\% = 68 \, \text{кг} \]

Уравнение реакции

Для рассчета массы NaNO3, образующегося при взаимодействии, воспользуемся уравнением реакции:

\[ HNO_3 + NaOH \rightarrow NaNO_3 + H_2O \]

Расчет массы NaNO3

Масса NaNO3, образующегося при взаимодействии, будет определяться массой реагентов HNO3 и NaOH, участвующих в реакции.

Молярная масса HNO3: 63 г/моль Молярная масса NaOH: 40 г/моль Молярная масса NaNO3: 85 г/моль

Теперь посчитаем, сколько моль HNO3 и NaOH у нас есть:

\[ n_{HNO_3} = \frac{m_{HNO_3}}{M_{HNO_3}} = \frac{315000 \, \text{г}}{63 \, \text{г/моль}} = 5000 \, \text{моль} \] \[ n_{NaOH} = \frac{m_{NaOH}}{M_{NaOH}} = \frac{68000 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} = 1700 \, \text{моль} \]

Поскольку уравнение реакции показывает, что NaOH и HNO3 реагируют в эквимолярных количествах, то наименьшее из значений n для HNO3 и NaOH будет ограничивающим.

Таким образом, масса NaNO3, образующегося при взаимодействии, будет равна массе молярной массы NaNO3, умноженной на количество моль HNO3 (или NaOH), участвующих в реакции:

\[ m_{NaNO_3} = n_{HNO_3} \times M_{NaNO_3} = 5000 \, \text{моль} \times 85 \, \text{г/моль} = 425000 \, \text{г} \]

Итоговый результат

Таким образом, масса NaNO3, образующегося при взаимодействии, составляет 425000 г или 425 кг.