Question

СРОЧНО!!! Химия 9 класс. Решить задачу: вычислить массу осадка, который образуется при взаимодействии 45г хлорида магния с 55г гидроксида натрия.

Answer 1

задача на избыток, ответ на фото

Answer 2

Для решения данной задачи, вам нужно сначала определить, какие вещества образуются в результате реакции между хлоридом магния (MgCl2) и гидроксидом натрия (NaOH), а затем вычислить массу образовавшегося осадка.

Сначала напишем уравнение реакции:

MgCl2 + 2NaOH -> Mg(OH)2 + 2NaCl

Из уравнения видно, что 1 моль MgCl2 реагирует с 2 молями NaOH, образуя 1 моль Mg(OH)2 и 2 моля NaCl.

Теперь вычислим мольные массы данных веществ:

MgCl2: Mg - 24.31 г/моль, Cl - 35.45 г/моль NaOH: Na - 22.99 г/моль, O - 16.00 г/моль, H - 1.01 г/моль

Теперь вычислим массу хлорида магния (MgCl2) и гидроксида натрия (NaOH):

Масса MgCl2 = 45 г Масса NaOH = 55 г

Теперь вычислим количество молей каждого реагента:

Количество молей MgCl2 = Масса MgCl2 / Мольная масса MgCl2 Количество молей NaOH = Масса NaOH / Мольная масса NaOH

Количество молей MgCl2 = 45 г / (24.31 г/моль + 2 * 35.45 г/моль) = 45 г / 95.21 г/моль ≈ 0.472 моль

Количество молей NaOH = 55 г / (22.99 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль) = 55 г / 40 г/моль ≈ 1.375 моль

Теперь найдем ограничивающий реагент, который закончится первым. Это моль MgCl2 в данном случае, так как его количество молей меньше.

Из уравнения реакции видно, что 1 моль MgCl2 образует 1 моль Mg(OH)2. Таким образом, количество молей образовавшегося Mg(OH)2 равно количеству молей MgCl2, то есть 0.472 моль.

Теперь вычислим массу образовавшегося осадка, Mg(OH)2:

Масса Mg(OH)2 = Количество молей Mg(OH)2 * Мольная масса Mg(OH)2

Мольная масса Mg(OH)2 = Mg - 24.31 г/моль + 2 * O - 16.00 г/моль + 2 * H - 1.01 г/моль Мольная масса Mg(OH)2 = 24.31 г/моль + 32.00 г/моль + 2.02 г/моль = 58.33 г/моль

Масса Mg(OH)2 = 0.472 моль * 58.33 г/моль ≈ 27.55 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка (Mg(OH)2) составляет приблизительно 27.55 г.