Question

Вычислить рН0,01 М раствора азотистой кислоты и 0,01 М раствора гидроксида калия. Развернутый ответ пожалуйста!!!

Answer 1

Азотитста кислота  - это слабая кислота, т.е. она диссоциирует не полностью, а лишь частично. Это "частично характеризуется" константой диссоциации. в данном случае она равна 6.9*10^(-4). 
концентрация  ионов H(+) для слабых кислот определяется как корень_из(Ka*C), где Ка - это тасамая константа и С -это концентрация кислоты.
[H(+)]=корень_из(6.9*10^(-4)*0.01)=0.0026 моль/л
рН = -lg[H(+)]=-lg0.0026=2.59 

гидроксид калия - это сильное основание, которое нацело диссоциирует по схеме:
NaOH стрелка Na(+) + OH(-)
как видно, протонов нет, но pH все равно можно найти
[OH(-)]=0.01 моль/л
pOH=-lg[OH(-)]=-lg0.01=2
pH=14-pOH=14-2=12

Answer 2

pH раствора азотистой кислоты можно вычислить, используя формулу pH = -log[H+], где [H+] - концентрация ионов водорода в растворе. Для 0,01 M раствора азотистой кислоты (HNO2) концентрация ионов водорода будет равна концентрации самой кислоты, так как она является слабой кислотой и частично диссоциирует в растворе. Таким образом, pH раствора азотистой кислоты будет равен -log(0,01) = 2.

pH раствора гидроксида калия можно вычислить, используя формулу pH = 14 - pOH, где pOH = -log[OH-], [OH-] - концентрация гидроксидных ионов в растворе. Для 0,01 M раствора гидроксида калия (KOH) концентрация гидроксидных ионов будет равна концентрации самого гидроксида, так как он полностью диссоциирует в растворе. Таким образом, pOH раствора гидроксида калия будет равен -log(0,01) = 2, а pH будет равен 14 - 2 = 12.

Таким образом, pH раствора азотистой кислоты составляет 2, а pH раствора гидроксида калия составляет 12.