Question

Составьте уравнения реакций(в молекулярной и ионно-молекулярной форме), которые используют для уменьшения постоянной жесткости воды. Объясните, каким образом из воды извлекаются ионы Кальция и Магния. _CaCl₂+Na₂CO₃ → _MgSO₄+Na₂CO₃→

Answer 1

Ответ:

CaCl2+Na2Co3--CaCo3+2Nacl

MgSo4+Na2Co3___MgCo3+Na2So4

Answer 2

Уменьшение постоянной жесткости воды можно достичь, используя химические реакции, в результате которых ионы кальция (Ca²⁺) и магния (Mg²⁺) выпадают в виде нерастворимых осадков. Это происходит при добавлении реагентов, которые образуют осадок с ионами кальция и магния. Два общих реагента, используемых для этой цели, - это натриевый карбонат (Na₂CO₃) и сульфат натрия (Na₂SO₄).

Вначале рассмотрим реакцию с ионами кальция:

1. CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl

Ион кальция (Ca²⁺) из CaCl₂ и ион карбоната (CO₃²⁻) из Na₂CO₃ реагируют, образуя нерастворимый осадок кальция карбоната (CaCO₃). Реакция сопровождается образованием двух молекул натриевого хлорида (NaCl) в растворе.

Теперь рассмотрим реакцию с ионами магния:

2. MgSO₄ + Na₂CO₃ → MgCO₃↓ + Na₂SO₄

Ион магния (Mg²⁺) из MgSO₄ и ион карбоната (CO₃²⁻) из Na₂CO₃ реагируют, образуя нерастворимый осадок магния карбоната (MgCO₃). Реакция сопровождается образованием двух молекул натриевого сульфата (Na₂SO₄) в растворе.

Таким образом, в обеих реакциях ионы кальция и магния выпадают в виде осадков (CaCO₃ и MgCO₃ соответственно), оставляя воду менее жесткой. Оставшиеся в растворе натриевые соли (NaCl и Na₂SO₄) не влияют на жесткость воды и остаются в растворе.

Такие процессы используются в различных методах для обезжелезивания и умягчения воды в бытовых и промышленных системах.