Question

Товарищи, помогите, даю 30 балов!!!! При прокаливании образца кристаллогидрата сульфата никеля(II) его масса уменьшилась на 44,86%. Определите состав кристаллогидрата. В качестве ответа введите количество молекул кристаллизационной воды, приходящихся на одну формульную единицу сульфата никеля(II)

Answer 1

Ответ: 7

Объяснение:..

Answer 2

Для определения состава кристаллогидрата сульфата никеля(II), вы можете использовать информацию о потере массы при прокаливании и закон пропорций в составе химических соединений.

Сначала найдем массу сульфата никеля(II) (NiSO4) в кристаллогидрате до прокаливания. Обозначим эту массу как "m(NiSO4)".

Масса сульфата никеля(II) после прокаливания уменьшилась на 44,86%, что означает, что осталось 100% - 44,86% = 55,14% массы исходного кристаллогидрата.

Теперь вы можете использовать закон пропорций для определения массы воды (H2O) в кристаллогидрате. По известным молярным массам:

Молярная масса NiSO4 = 63.5 (Ni) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 164 г/моль. Молярная масса H2O = 2 (H) + 16 (O) = 18 г/моль.

Теперь давайте определим, сколько моль сульфата никеля(II) присутствует в исходном кристаллогидрате:

Количество молей NiSO4 = m(NiSO4) / молярная масса NiSO4.

Теперь мы знаем, что масса воды в кристаллогидрате составляет 55,14% от общей массы. Таким образом, масса воды в кристаллогидрате равна:

Масса H2O = 0,5514 * масса исходного кристаллогидрата.

Теперь определим количество молекул воды в кристаллогидрате:

Количество молекул H2O = (Масса H2O) / молярная масса H2O.

Чтобы найти количество молекул кристаллизационной воды на одну формульную единицу сульфата никеля(II), поделим количество молекул H2O на количество молей NiSO4:

Количество молекул H2O на одну формульную единицу NiSO4 = (Количество молекул H2O) / (Количество молей NiSO4).

Вычислите эти значения, и вы получите ответ.