Question

Какие количества веществ образуются при растворении в воде 250 г сульфида алюминия, содержащего 25% оксида алюминия?

Answer 1

Ответ:

Реакция

AlCl3 + 3H2O = 3HCl + Al(OH)3    

m(AlCl3)=187,5 г (без примеси Al2O3 - не растворяется в воде)

Mr(AlCl3)=Ar(Al)+3Ar(Cl)=27+35,5*3=133,5 г\моль

v(AlCl3)=187,5:133,5=1,4 моль

v(H2O)=1,4*3=4,2 моль

 

До реакции Al было 1,4 моль (в AlCl3), значит и после реакции Al будет 1,4 моль (уже в Al(OH)3), как и Al(OH)3, в который он входит.

v(Al(OH)3)= 1,4 моль

v(HCl)=1,4*3=4,2 моль

 

А ещё останется 62,5 г Al2O3

Mr(Al2O3)=54+48=102 г\моль

v(Al2O3)=62,5:102=0,61 моль

Написал на всякий случай, так как в реакции он не участвует... Но после реакции остаётся.

Объяснение:

Answer 2

Для того чтобы рассчитать количество образующихся веществ при растворении сульфида алюминия в воде, нужно определить химический состав исходного вещества и затем провести химические расчеты.

Сначала определим химический состав сульфида алюминия. Сульфид алюминия обычно имеет формулу Al2S3, что означает, что в нем содержится 2 атома алюминия и 3 атома серы. Оксид алюминия (Al2O3) также присутствует в сульфиде алюминия, и он состоит из 2 атомов алюминия и 3 атомов кислорода.

Теперь вычислим мольную массу Al2S3 и Al2O3:

Мольная масса Al2S3: 2 атома Al: 2 * 26.98 г/моль = 53.96 г/моль 3 атома S: 3 * 32.07 г/моль = 96.21 г/моль Итого: 53.96 + 96.21 = 150.17 г/моль

Мольная масса Al2O3: 2 атома Al: 2 * 26.98 г/моль = 53.96 г/моль 3 атома O: 3 * 16.00 г/моль = 48.00 г/моль Итого: 53.96 + 48.00 = 101.96 г/моль

Теперь у нас есть информация о мольных массах Al2S3 и Al2O3. Далее, мы можем использовать эту информацию для определения количества веществ, образующихся при растворении 250 г сульфида алюминия.

Сначала определим количество молей Al2S3 в 250 г сульфида алюминия: Количество молей Al2S3 = Масса / Мольная масса = 250 г / 150.17 г/моль ≈ 1.66 моль

Теперь определим количество молей Al2O3 в 250 г сульфида алюминия, учитывая, что сульфид алюминия содержит 25% оксида алюминия: Количество молей Al2O3 = 25% от общего количества молей в сульфиде алюминия Количество молей Al2O3 = 0.25 * 1.66 моль ≈ 0.42 моль

Таким образом, при растворении 250 г сульфида алюминия образуется приблизительно 1.66 моль Al2S3 и 0.42 моль Al2O3, как вещества.