Question

сколько граммов соли можно получить при взаимодействии 10 грамм уксусной кислоты и 12 граммов гидроксида натрия​

Answer 1

Ответ в прикреплённом файле

Answer 2

Для вычисления количества соли, которая может быть получена при взаимодействии уксусной кислоты (CH3COOH) и гидроксида натрия (NaOH), сначала нужно определить химическое уравнение реакции:

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

Из уравнения видно, что одна моль уксусной кислоты реагирует с одной молью гидроксида натрия, образуя одну моль соли (ацетата натрия) и одну моль воды.

Для расчета количества соли, которое можно получить, нужно сначала определить количество молей уксусной кислоты и гидроксида натрия:

1. Масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 10 граммов
2. Масса гидроксида натрия (NaOH) = 12 граммов
3. Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60.052 г/моль
4. Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 40.00 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей для каждого вещества:

Моли уксусной кислоты = масса / молярная масса = 10 г / 60.052 г/моль ≈ 0.1666 моль

Моли гидроксида натрия = масса / молярная масса = 12 г / 40.00 г/моль = 0.3 моль

Теперь мы видим, что моль соединения NaOH превышает моли CH3COOH в реакции в 0.3 - 0.1666 = 0.1334 моль.

Так как моль соединения CH3COOH и NaOH соответствует моль соли (CH3COONa), то мы получим 0.1334 моли соли.

Чтобы вычислить массу полученной соли, нужно умножить количество молей на её молярную массу:

Молярная масса CH3COONa = 82.034 г/моль

Масса соли = количество молей соли × молярная масса = 0.1334 моль × 82.034 г/моль ≈ 10.95 грамма

Таким образом, при взаимодействии 10 граммов уксусной кислоты и 12 граммов гидроксида натрия можно получить примерно 10.95 грамма соли (ацетата натрия).