Question

При взаимодействии соли железа (11) сульфата с перманганатом калия в кислой среде образуется: FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Сравните эту реакцию. Сколько граммов надо окислителя для окисления 0,3 моля FeSO4?

Answer 1

Fe(2+) - е- --> Fe(3+) восстановитель
Mn(7+) + 5е- --> Mn(2+) окислитель
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

n(FeSO4) : n(KMnO4)= 5 : 1
n(KMnO4)= 0.06моль
m(KMnO4)= 0.06моль × 158г/моль= 9.48г

Answer 2

Реакция, описанная в задаче, представляет собой окислительно-восстановительную реакцию.

Первое, что нужно сделать, это сбалансировать уравнение реакции. В данном случае, уравнение уже сбалансировано:

FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

Теперь, чтобы рассчитать количество окислителя, необходимого для окисления 0,3 моля FeSO4, нужно установить соотношение между количеством окислителя и количеством вещества FeSO4 с помощью сбалансированного уравнения реакции.

Мольное соотношение между FeSO4 и KMnO4 в уравнении реакции равно 1:1. То есть, для полного окисления 1 моля FeSO4 необходимо 1 моль KMnO4.

Таким образом, для окисления 0,3 моля FeSO4 потребуется 0,3 моля KMnO4.

Далее, чтобы рассчитать количество граммов KMnO4, нужно умножить количество молей на молярную массу KMnO4.

Молярная масса KMnO4 равна 158,034 г/моль.

Таким образом, для окисления 0,3 моля FeSO4 потребуется:

0,3 моль * 158,034 г/моль = 47,41 г KMnO4.